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已知25℃时AgBr的溶度积
已知25℃时
,AgC1、
AgBr
、Agl的Ksp分别为1.8×l0 -l0 、5.O×10 —13...
答:
B pX= -lgc(X )越大,即c(X )越小,由
25℃时
,AgC1、
AgBr
、Agl的Ksp大小可得a、b、c分别表示I 、Br 、Cl ;
已知25℃时
,几种物质
的溶度积
常数为AgCl~1.8×10-10,
AgBr
~7.7×10-1...
答:
A.化学式相似的物质
的溶度积
常数越小,物质越难溶,溶解度越小,可知常温下在水中溶解能力AgCl>
AgBr
>AgI,故A正确;B.饱和AgCl溶液中,c(Ag+)=KSP(AgCl)=1.8×10 ?10mol/L=1.34×10-5mol/L,故B正确;C.KSP(AgCl)>KSP(AgI),所以将氯化银置于饱和KI溶液中,固体慢慢会由白色转...
25度
银离子的活度系数是多少
答:
已知25
°C
时AgBr的
活度积Kap=4.88x10-13,,.试计算
25℃时
(1)银-溴化银电极的标准 已知25°C时AgBr的活度积Kap=4.88x10-13,
已知25℃时
,Ksp(AgCl)=1.8×10 -10 ,Ksp(
AgBr
)=5.0×10 -13 ,Ksp(AgI...
答:
D
已知
几种难溶电解质
的溶度积
常数(
25℃
)见下表 难溶电解质 AgCl
AgBr
...
答:
所以有Ag2CrO4沉淀产生,故B正确;C.由表格中的Ksp可知,1.8×10-10>8.5×10-17,则AgI
的溶度积
比AgCl小,所以向AgCl的悬浊液中滴加NaI的饱和溶液可以得到黄色AgI悬浊液,故C正确;D.由离子浓度可知,0.1×(0.001)2=10-7<1.4×10-5,则没有白色沉淀生成,故D错误;故选D.
计算(1)在
25℃时
,Ksp(
AgBr
)=c(Ag+)?c(Br-)=1.0×10-12,若取0.188g的A...
答:
(1)0.188g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中,固体不能全部溶解,
已知
Ksp(AgBr)=1.0×10-12,所以在
25℃时
饱和
AgBr溶
液的浓度为:c(AgBr)=c(Ag+)=c(Br-)=1.0×10?12=1×10-6mol?L-1,故答案为:1×10-6 mol?L-1;(2)0.01mol/LNaOD的D2O溶液,c(OD-)=...
高中化学:判断正误:难溶电解质
的溶度积
越小,则它的溶解度越小。求解 ...
答:
如agcl,
agbr
,agi。假设铬酸银(Ag2CrO4)溶解度是xmol/L,氯化银溶解度是ymol/L,根据
溶度积
公式可以得:Ksp(Ag2CrO4)=(2x)^(2)×x,解得x=1.04×10^(-4)mol/L,同理氯化银溶解度为1.33×10^(-5)mol/L。也就是说,铬酸银溶度积比氯化银溶度积小,但是溶解度比氯化银大。
高二化学检测题难溶电解质
的溶
解平衡
答:
解析:物质的生成物溶解度越小,反应越易发生,在(1)中S[Cu(OH)2] 答案:D 4.
已知25℃时
,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,
溶度积
常数Ksp (CaF2)=1.46×10-10。现向1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( ) A.25℃时,0.1 mol/LHF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度...
什么是沉淀溶解平衡?
答:
例
已知
AgCl在298 K
时的溶度积
为1.8×10-10 ,求AgCl的溶解度。 解: 设AgCl的溶解度为S mol/L ∵ AgCl(s) === Ag+ + Cl- 平衡浓度/(mol/L) S S (AgCl) = c(Ag+)×c(Cl-) = S 2 ∴ S = 1.34×10-5 mol/L 计算结果表明,AB型的难溶电解质,其溶解度在数值上等于其溶度积...
一道化学电学问题
答:
http://wenku.baidu.com/link?url=AclUb_2_D9mrMLGtSS_axHtHkZJJ2BnNP_ZgZPUS0542D6l_Sg4J950UGyxg_GCNip0FArOFqRJSKXaEC8ZZEQoqV76Z080E0TZtyBnOzc_
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