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如何制作强酸
高中化学中的弱酸制
强酸
答:
1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 4.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)5.H2SO3+H2O+Cl2===H2SO4+2HCl 6.
H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀)
7.CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4(沉淀)8.HCl+AgNO3=AgCl!+HNO3 9.HCLO=光照=HCL+O2 ...
弱酸制
强酸
的特例有哪些
答:
利用氧化还原
:H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀)
如何
制
强酸
?(除了用酸与盐反应)
答:
1、可以用酸酐和水反应 比如SO3和水反应生成硫酸,N2O5和水反应生成硝酸
。2、可以让较活泼的非金属和水或者氢气反应(F2除外)比如Cl2和水反应生成HCl和HClO(次氯酸),和氢气反应就不用多说了。3、电解反应~电解弱碱强酸盐 比如硫酸铜溶液,生成铜,氧气和硫酸。
弱酸制
强酸
的化学反应有哪些?
答:
H2S(弱酸)+CuCl2==CuS(沉淀)+2HCl H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4 H2S+2AgNO3=Ag2S(沉淀)+2HNO3 产生了沉淀,使离子浓度降低 H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体)高沸点酸制低沸点酸,产生气体(HI),使溶液离子浓度降低 ②发生氧化还原反应 H2SO3+HClO=H2SO4+HCl H2S+Cl2=S+2HCl (2)
强酸
制弱酸...
什么情况下弱酸可以制
强酸
答:
1氧化还原反应,HClO氧化H2SO3 2生成难溶于酸的沉淀,如H2S与CuSO4 3弱酸不挥发,而
强酸
挥发的,磷酸与NaI 4形成配合物,HF与SiF4
弱酸制
强酸
答:
强酸
制弱酸是在初高中阶段才有的说法,实际上利用平衡移动原理、一些特殊的溶解度情况,也可以用弱酸制强酸。只是初高中阶段弱酸制强酸的情况相对较少。如:H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4,你举的这个例子也成立,但高氯酸和硫酸均为强酸,一般不作为例子用。强酸制弱酸一般只限于溶液中的反应,硅酸和碳酸...
弱酸制
强酸
答:
一般情况下弱酸不能制
强酸
都是强酸制弱酸 但是有3种情况下要考虑这种可能性 1.生成难溶于酸和水的物质 2.发生氧化还原 3.强酸沸点低,易挥发 这里再举几个例子(高中应该还有的).H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 ...
如何制作
浓硫酸
答:
浓硫酸的
制作
方法如下:1、准备材料:硫酸铜、铁粉、干燥剂、小苏打、铁架台、酒精灯、石棉网、锥形瓶、U形管、1升烧杯、1200毫升烧杯、20毫升试管、玻璃漏斗、滤纸若干、玻璃导管若干、橡胶导管若干、小号胶塞若干、胶塞钻孔器。2、用过量的铁将硫酸铜溶液置换成硫酸亚铁溶液。3、隔绝空气蒸发得到硫酸...
自制浓硫酸
答:
实验室制法 可以用FeSO4·7H2O加强热,用加冰水混合物的U型管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4。关键在于尾气吸收。可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸,此法占率较低。另一种少为人知的方法是,先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根(S2O52-),接着把所产生的气体打入硝酸,这会...
谁能告诉我
如何
用弱酸
制作强酸
答:
只有几个特例:Cl2 + SO2 + 2 H2O===H2SO4 + 2 HCl Br2也可以这样反应。其原理是氯气溶于水反应生成次氯酸(HClO)具有强氧化性,可以将有强还原性的SO2氧化为硫酸。
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