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处于3d态的氢原子
在
氢原子
中,4S和
3d
哪一种状态能量高?
答:
氢原子
4s高 因为根据氢原子能量公式 E == -13.6/n^2 主量子数 n 越大能量越高 4s状态 n=4
3d
状态 n=3 所以4s能量高 钾原子 3d高 因为根据能量最低原理,电子总是先进入能量较低的轨道,而电子先进入4s,在进入3d,所以3d高 两者不同的原因是 H 是单电子原子 能量大小只和主量子数 n...
氢原子3d
与4s能层哪个能量高
答:
氢原子3d
与4s能层哪个能量高 电子的能级依次是如图(能量大小从右往左,能级所表示的位置大小从下往上)如图所示4s和3d虽然是简并的(简并对于不同原子序数来说都是等价的),他们同时出现在第4主层上,但也是能级交错的,即他们本身是分别属于4主层和3主层的.正常情况下,电子必须满足从低能级到高能...
氢原子3d
与4s能层哪个能量高?
答:
正常情况下,电子必须满足从低能级到高能级依次排位的顺序,因此应该是4的能量高于3,但就因为4s和3d它们是简并的,一个原子中由于电子之间的作用,而3能级的要出现在4能级的位置上,证明其3d能量必然高于4s,这就是下图所示
3d的
能量大于4s的原因 但
氢原子
的电子是本身是1s的,也就是说4s和3d是氢的...
在
氢原子
中3s和
3d
哪一个状
态的
能量高
答:
在
氢原子
中
3d
状
态的
能量高。能量由低到高依次为3s、3p、4s、3d。【原子核外电子排布原则】1)泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对.2)能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道.3) Hund 规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第...
在
氢原子
中,4s和
3d
哪一种状态能量高?在19号元素钾中,4s和3d哪一种状态...
答:
氢原子
中4s状态能量高,因为对于氢原子,根据公式E = -13.6/n^2 ,n越大能量越高 钾原子中
3d
状态能量高,因为根据能量最低原理,电子总是先进入能量较低的轨道。
H
原子3d
与4s能级能量高低 为什么
答:
4s能级的能量高低为什么是
3d
小于4s,如果这一个电子发生跃迁,它应该是先跃迁到4s然后再跃迁到3d轨道上吧,不就说明3d 大于 我这样理解对吗?请帮我分析一下,- - -
氢原子
核外只有一个电子,其能量只与电子所在的层有关,层数据越大,其能量越高.对氢原子来说,同一层的各个轨道能量完全一样,如:2s...
氢原子3d
和4s轨道哪个能量高? 好像3d能量高于4s,可是为什么排电子时先排...
答:
由于存在“能级交错”现象,所以会出现电子先填最外层的ns,后填次外层的(n-1)d的情况.能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如:4s反而比
3d的
能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.绝大多数元素
的原子
核外电子的排布要遵循“构造原理”的排布...
氢原子
的
3d
和4s能级的能量高低比较
答:
4s的能量小于
3d的
,能量高低是建立在里面高速运转的电子的能量的基础上的吧,我觉得是空轨道了,应该无从比较,而且我觉得这个问题毫无意义。能层是按能量相近的电子的运动轨迹来划分的,能级的划分是根据电子运动轨迹的不同来划分的。比如S能级的运动轨迹都是球形的,所以虽然他的能量比3d要低,但是叫法...
氢原子
的
3d
能级和4s能级哪个能量高?
答:
就是说d轨道 是5个电子或者 10个电子时能量比较低,电子排列就有可能出现不符合能级交错图的排列 比如你说的Cr
3d
5 4s1,3d共有5个轨道,每个轨道填1个电子就为半满状态了。再比如Cu 是 3d10 4s1 3d轨道有10个电子,为全满结构,这样比较稳定 除了这些特殊情况,3d轨道的能量比4s要高。
氢原子3d
亚层的电子排布式是怎样的?
答:
主量子数相同的能量就相同。若比较的亚层中有电子,就按能级顺序图来比较。
氢原子
的3s、3p、
3d
和4s都没有电子,比较主量子数就行了。钾原子的3s有电子,所以E3s<E3p,由于3d和4s无电子,所以不存在能级交错。铁原子的3s和3p同钾。不同的是铁的3d和4s有电子,存在能级交错,所以和钾不同。
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