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可逆反应减少反应物浓度
在
可逆反应
中.为什么
减少反应物浓度
,平衡
答:
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
。本题因为减少了反应物的浓度,只有向原反应的逆方移动,才可以减弱这种改变。
在
可逆反应
中。为什么
减少反应物浓度
,平衡就会向消耗生成物方向移动?是...
答:
如果减少正反应中的一种东西的浓度,反应倒过来进行,因为可逆反应它有一个动态平衡,A+B=C+D,
如果平衡的时候浓度都是百分之十,百分之十
,百分之四十,百分之四十,假如你把B的浓度减少,它就会自动反应产生一些B出来,这样就倒过来反应,直到达到新的平衡....
可逆反应
中,
减少反应物
的
浓度
,平衡向消耗生成物方向移动时,是否正逆反...
答:
可以根据反应速率的公式计算出反应速率,这个公式v=kc^m(A)c^n(B);这是只要这两种
反应物
的浓度都不等于0就行;对于生成物也是一样,只要生成
物浓度
不为0,那么
逆反应
速率就不是0;有问题请追问~~
可逆反应
的本质是怎么反应的使
反应物
的
浓度减少
,即
正反应
速率减少?它不...
答:
反应
的多,生成的少,所以
浓度减小
,速率下降。
可逆反应
平衡后,先增大反应物浓度后
减小反应物浓度
,平衡点怎么变?_百 ...
答:
平衡点后移,增大
反应物浓度
后,逆反应速率也加快,但是
正反应
在开始阶段速率加快要大于逆反应速率,直到两者速率相等达到平衡状态。
为什么
可逆反应
逐渐达到平衡的过程中,
反应物
的
浓度
会越来越小?逆反应在...
答:
虽然生成
物浓度
在增加,但是生成物浓度的增加速率在减慢。在整个反应体系中,生成物身兼着不同的角色,它也是逆反应的
反应物
;同理,它既是逆反应的反应物,也是
正反应
的生成物,所以它浓度的增加不能单方面影响逆反应的反应速率。
特殊情况下,为什么
可逆反应
,
反应物
物质的量
减小
一半,对应生成物物质的量...
答:
平衡后移走一半反应物,相当于初始反应按2molPCl3+1molCl2反应,也等于说平衡后
减小反应物浓度
,平衡逆向移动再平衡后PCl5的浓度小于0.2
可逆反应
中,
减小
生成物的
浓度
可以加快
正反应
速率吗?
答:
可逆反应
中,减小生成物的浓度不可以加快
正反应
速率。其他条件不变,增大反应物浓度,反应速率加快;
减小反应物浓度
,反应速率减慢。此规律只适用于气体反应或溶液中的反应,对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数,因此改变他们的量不会改变化学反应速率。化学反应为可逆反应,反应物或生成物浓度的...
可逆反应
中
减小反应物
的
浓度
v正v逆如何改变?为什么?
答:
v正变小,v逆也减小。但是v正迅速减小后慢慢增大,v逆缓慢减小
减小反应物浓度
,平衡向逆方向移动。见下图。
可逆反应
单位时间内
反应物浓度
的
减少
等于生成物浓度的增加吗
答:
不对 应该是
可逆反应
单位时间内
反应物浓度
的增加等于生成物浓度的增加
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