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反应量怎么算
化学,
反应
进度
怎样算
?
答:
化学反应中反应物(消耗)的量或生成物(增加)
的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算
。如在下列反应中:N₂+ 3H₂→ 2NH₃系统中,如N₂消耗1mol,H₂即消耗3mol,生成物NH₃则增加2mol。因此,用不同的反应物或生成物"物质的量"的...
化学
反应
中有关于过量,少量的问题,该
怎么计算
答:
通过写出反应的化学式中各物质的相对原子质量来决定
。如:C+O2=CO2中,C的相对原子质量是12,O2的相对质量是32,所以碳和氧气消耗之比为3:8,就是说3g的碳需要8g的氧气点燃才能完全反应。如果碳多于3g,那么碳就过量;如果氧气的质量多于8g,那么氧气就过量。少量就是量非常少的了,甚至不足。计算...
如何计算
化学
反应
的进度?
答:
计算方法:化学反应中反应物(消耗)的量或生成物(增加)
的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算
。如在下列反应中:N2+ 3 H2→ 2 NH3 系统中,如N2消耗1mol,H2即消耗3mol,生成物NH3则增加2mol。因此,用不同的反应物或生成物"物质的量"的变化来表示化学反应进行程度的数值...
如何计算
化学
反应
进度?
答:
公式:化学反应的计量系数原理:由此, 我们对任何化学反应可写出其计量方程式,例如aA+bB=cC+dD
在化学反应进行的过程中, 各产物和反应物的物质的量很容易得出:若反应起始时某物质A 的量为N, 则反应进行到某一程度时为(我们设ξ为反应进度,设A物质反应到某一程度后的物质量),物质的量即为:A...
反应
进度
怎么算
答:
计算方法如下:
1、反应进度=反应物物质的量-反应物剩余物质的量
。2、反应物剩余物质的量是指在反应达到平衡时,反应物中剩余的物质的量。3、反应进度也可以用反应物的浓度变化来表示,计算公式为:反应进度=反应物浓度变化量/反应物初始浓度。4、反应物浓度变化量是指反应过程中反应物浓度的变化量,...
化学
反应
进度
怎么
求,这个公式地下的v是啥意思
答:
化学
反应
中反应物(消耗)的量或生成物(增加)的量可根据反应方程式的计量系数与生成物量的变化进行相互换算。如在下列反应中:N₂+3H₂→2NH₃。系统中,如N₂消耗1mol,H₂即消耗3mol,生成物NH₃则增加2mol。因此,用不同的反应物或生成物物质的量的变化...
如何
通过化学反应的计量系数原理
计算反应
进度?
答:
在
反应
进行的进程中,每个反应物和产物的物质的量变化是可以通过初始量来推导的。假设反应开始时物质A的量为N,随着反应进度ξ(这里表示反应程度),物质A的变化可以用以下公式描述:A = N + aξ(其中a是物质A的计量系数)由此,我们可以
计算
出反应进度ξ的表达式:ξ = (A - N) / a。这个...
化学
反应
的速率常数k
怎么计算
?
答:
算K就是N2的量的1次幂乘以H2的量的3次幂除以生成的NH3的量的平方。k是速率方程式中的比例系数。对不同的
反应
,k的数值各异;对指定的反应,k是与浓度无关而与反应温度和催化剂等因素有关的数值。【附】k在数值上等于各浓度均为1mol/L时的反应速率,因此有时也称k为“比速率”。
化学
反应
中物质的量的
计算
答:
第二个问题明显是比例问题,方程式告诉我们 1mol Mg对应1mol H2,意思就是说有1mol Mg (就是24g镁)参加
反应
时,会生成1mol H2(2g)也就是Mg---H2 (关系式),比例1:1是关系式系数比,也是方程式系数比,也是物质的量之比,所以当氢气是0.025mol 时Mg求出来是0.025mol ...
如何计算
化学
反应
的理论产量?
答:
步骤 2:确定反应物和产物之间的摩尔比。这个值是反应物和产物之间的桥梁。摩尔比是反应中一种化合物的量与另一种化合物的量之间的化学计量比 。对于该反应,每使用两摩尔氢气,就会产生两摩尔水。H 2与H 2 O的摩尔比为1mol H 2 /1mol H 2 O。第三步:
计算反应
的理论产率。现在有足够的信息来...
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