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反应物键能减去生成物键能
反应物
总
键能减去生成物
总键能
答:
焓变等于反应物总键能减去生成物总键能
,得到结果大于零就是吸热,小于零就是放热 从原理解释,反应物断键要吸热,生成物成剑要放热,所以反应物总键能大,整个反应表现为吸热
高中化学 焓变 为什么是
反应物
总
键能减去生成物
总键能?
答:
可以这样理解一下,生成化学键是放出能量的,一般用正号表示,反应物的化学键是要打破的吸收能量,宏观看化学反应就是生成物放出的能量与反应物吸收的能量的差值,所以是
生成物减去反应物
总
键能
反应热中为什么
反应物
的键能总和-
生成物键能
总和
答:
根据能量守恒定律(能量既不会凭空产生,也不会凭空消失,它只能从一种形式转化为其他形式,或者从一个物体转移到另一个物体,在转化或转移的过程中,能量的总量不变.这就是能量守恒定律),
反应
能量总和加上放出的热量等于
生成物
能量总和.
为什么焓变等于
反应物
的
键能减生成物键能
或生成物总能量减反应物总能量...
答:
焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和
,而反应物总能量减去生成物总能量是反应热,焓变是恒温等压时的反应热。焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和,如吸收能量少,放出能量多,则为放热反应。断裂化学键是吸热过程。形成新的化学键是放热过...
对于
键能
燃烧热 活化能的焓变计算,为什么要用
反应物
-
生成物
?
答:
一般来说,一个化学反应的进行,都是
反应物
物质中的化学键断裂,生成物中化学键形成.而断裂化学键要消耗能量,生成化学键要释放能量,这就是键能.而化学反应的能量变化往往表现为热能.所以计算一个反应的能量变化,即焓变,一个方法就是用反应物的
键能减去生成物
的键能,就是该反应的热量变化.如何理解这个方法...
△H =
反应物键能
-
生成物键能
;反应物能量大于生成物能量时为放热反应...
答:
在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收
反应物键能
那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为
生成物
的键能.所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量
计算下列
反应
标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行...
答:
标准
反应生成
热=
反应物键能
-
生成物键能
。吉布斯自由能△G=△H-T△S△S=△Q/T当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行;当△H>0,△S>0或△H<0,△S<0时,反应是否自发与温度有关,一般低温时焓变影响为主;高温时,熵变影响为主,而温度影响的 大小要...
...此反应放热,
反应物键能减去生成物键能
小于零吗!那么D选项为什么不...
答:
由图可知,此反应为放热反应。在化学反应中,反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应,放热反应的△H<0,而△H=
反应物键能
总和-
生成物键能
总和,从而可知D项应该是正确的,你这一题应该是双选。你还是看一下答案上面怎么解释的,把答案拍照追问我。
求过程 谢了各位化学大神了
答:
回答:你好,(1)Q等于
反应物键能减去生成物键能
,为了好算,可以把等号两边都乘以8/3,再按照成键规则,带着系数算就是,可能有点难算,考试的时候不会考这么难算的,掌握方法就行 (2)如果a>2b,那么SO2剩余,产生的热量为(b/11.2)Q,同理,如果a<2b,产生的热量为(a/11.2)Q 记得带入第一问的Q值 (3...
为什么反应热=
反应物
的总
键能
-
生成物
的总键能
答:
化学反应的本质是旧键的断裂,新键的形成。旧键指
反应物
化学键断裂是需要吸收能量的,新键是指
生成物
的化学键形成时是需要放出能量的。整个反应中断键吸收的能量
减去
成键时放出的能量就是这个反应的反应热。
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