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反应前后化合价变不变怎么看
怎么
判断
反应前后化合价
有没有
改变
答:
(1)标化合价变化:中从,由此可判断该反应是氧化还原反应
。(2)左右相等原则:从一种价态到一种价态生成物只有一种,在配平前应考虑左右相等。(3)列出变化:将升高和降低的分别放在一起 升高:降低:(4)抓住氧化还原反应的特点:化合价的升等于降。取化合价升之和与降之和的最小公倍数,升之和:,降...
如何
标出
化合价变化
情况?
答:
S→K2SO3 在
反应
过程中反应前硫元素的
化合价
为0价,反应后硫元素的化合价为+4价,每个硫原子失去4个电子,化合价升高,被氧化。注:1、电子用“e-”表示,因为电子有负电子和正电子之分;2、箭头和箭尾要明确指向
变化
的元素,切忌模棱两可;3、得失电子数一定要相等。标法如图:
如何
判断化学
反应前后
物质
化合价
有无
改变
?
答:
1、
写出化学方程式 2、根据反应物、生成物的化学式标出各元素的化合价(熟练以后,没有变化的化合价可以不标)
3、比较反应物与生成物中同种元素的化合价,就知道化合价有没有变化 4、这类题做的多了,判断就能快些
怎样
判断化学
变化
中
化合价
发生
改变
答:
Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O 其中Na在化合物中永远+1价,硫有-2,+4,+6,H在非氢化物的化合物中为+1价,O在化合物中通常为-2价,过氧化物为-1价,那么:Na2SO3计算硫的
化合价
方程式为:2+x-3×(-2)=0 解得x=4 Na2SO4计算硫的化合价方程式为:2+x-4×(-2)=0 解得x=6 故该
反应
中...
怎样
判断在
反应
中的元素
化合价
是否升高?升高多少?
答:
可以标出
反应前后
各元素的
化合价
,进行判断。如 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 中 Zn 在反应前为 0 价 ,反应后升高为 +2 价 ;而 H 则从 +1 价 降为 0 价。升高的价数是反应前后元素化合价的差值。如 Cl2+H2O=HCl+HClO 中 Cl 在反应前为 0 价 ,反应后为 -1 价 和 +1 价。 此时 ...
在化学
变化
中
怎么
判断元素
化合价
是否
改变
答:
如果
反应
过程中不论是反应物还是生成物,如果有单质的,则
化合价
肯定发生
改变
,如果都是化合物则需要计算化合物中元素的化合价确定是否改变,
化合价
的
变化
答:
化学
反应
通常伴随着电子的得失/转移。如果一个原子失去1个电子,那么原来是电中性(不带电)的原子就会变成+1价,这就叫
化合价
升高。失去2个电子会变成+2价,以此类推。同理,如果得到1个电子,会变成-1价,这叫做化合价的降低。对于氧化还原反应来说:失电子,化合价升高,被氧化。得电子,化合价降低...
怎么
判断
反应前后化合价
有没有
改变
答:
发生化学反应,元素的
化合价
不一定
改变
。如复分解反应,元素的化合价一定
不变
。所以,凡是复分解反应,都不是氧化还原反应。置换反应中,有单质参加,也不单质生成,元素的化合价一定会变,所以,所有的置换反应都是氧化还原反应。其它反应,就要通过
反应前后
元素化合价的改变来判断是不是氧化还原反应了。
化学元素在
反应
之后化学价
怎么变化
答:
若是非氧化还原
反应
,例如复分解反映,
前后化合价
是
不变
的.若是氧化还原反应,例如置换反映,化合价一般是
变化
的.一般来说,氧降还,还升氧,意思就是氧化剂降低化合价,发生还原反应;还原剂升高化合价,发生氧化反应.氧化剂在化学反应中要得电子,所以化合价降低,还原剂恰恰相反.金属单质在化学反应中一般充当还原剂...
如何
判断化学方程式
反应前后
,
化合价
有无
变化
?
答:
首先判断是氧化还原
反应
还是复分解反应,如果是复分解反应,只是相互交换成分,
化合价不
发生
改变
,如果是氧化还原反应,化合价会有升降。
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