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原电池电解池电极反应式总结
原电池
和
电解池
的
电极反应式
反应式怎么书写
答:
例如:铜、锌和稀硫酸组成的原电池,电极反应式为:
负极:Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:2H^++2e^-=H2↑
电解池分阴极、阳极,阳极是活性电极阳极放电,阳极如果是隋性电极,溶液中的阴离子放电,无论阳极放电还是阴离子放电都失去电子发生氧化还原;阴极无论活性电极还是隋性都是溶液中阳离子放电。溶液中...
原电池
的正负极
方程式
怎么写
电解池
的阴阳极方程式怎么写
答:
正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于原电池的充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:
正极:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极
:Zn2+...
分别举例
原电池
和
电解池
原理的电化学
反应方程式
答:
首先写出化学方程式:CH4+2O2+2OH- =CO3^2- +3H2O
。分析发生氧化或还原反应的元素。发生氧化反应的为负(阳)级,发生还原反应的为正(阴)极。碳的氧化数升高,为负极。氧的氧化数降低,为正极。再根据左右两边元素与电荷守衡(得失电子数)与质量守衡(必要时可以根据反应的环境添加一些物质,如...
...
电解池
方面的问题应该怎么解答,例如写
电极方程式
,有何技巧?_百度知 ...
答:
总反应:Zn+2H+=Zn2+H2↑
3.电解池:分阴阳极 (阴极:与电源负极相连的电极。阳极:与电源正极相连的电极。)阴离子在阳极得电子降价发生还原反应 阳离子在阴极失电子升价发生氧化反应 (1) 阳极:失电子能力(还原性)活泼金属(除Pt Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>...
电解池
怎么看
反应
答:
负极:Zn2+ + 2e =Zn (阴极的还原反应)通过对铜电极充放电过程对比
,就可以总结出来:充电时,正极也就是阳极,发生氧化反应;而放电时,正极就是阴极,发生还原反应(其实充电的过程就相当于电解过程)。负极的情况就正好相反。阴极和阳极是对于电化学来说得,正极和负极是对于原电池来说的。对于...
原电池
与
电解池
的电
池反应
分别是什么?
答:
电池
材料:负极Zn 正极:C棒
电解
质溶液:NH4Cl(糊状)
电极反应
:负极 Zn--2e-==Zn2+ 正极:2NH4+ +2e- == 2NH3 +H2 电解原理; 在直流电作用下,电解质或电极本身在阳极上发生氧化反应在 阴极上发生还原反应 如 铜的电解精炼 阳极(粗铜)Cu-2e-==Cu2+ 阴极用纯铜:Cu2++2e-=...
高中化学
原电池
如下
答:
从图可知,左边是
原电池
,Zn为负极,
电极反应
: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是
电解池
,与锌极相连的Pt为阴极,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为阳极,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
原电池
与
电解池
中,
电极反应式
应该怎么写?
答:
根据总反应写
原电池
各
电极反应式
方法:先写
负极反应式
,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和
电解
质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式(要写成离子方程式)减去负极反应式就得到了
正极反应式
.例如:以KOH为电解质的总反应为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH...
电解池
的两极
反应式
答:
电解池电极反应式
如下:
原电池
中电极反应式的书写:1、先确定原电池的正负极,列出正负极上的反应物质,并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式;若正极上的反应物质是O2,且电解质溶液为中性或碱性...
高中化学
原电池
详细 判断正负极
反应方程式
答:
(5)
电解池电极反应方程式
的书写 阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt)除外;惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(Mg~Ag)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 阴极:溶液中阳离子得电子 得电子能力:Ag+>Fe3+>Cu+>H+(酸)>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>...
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