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原电池正负极反应式书写规律
原电池
中
正负极方程式
的
书写规律
答:
负极:Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O;正极:2H2O+2e-==H2↑+2OH- Cu-Al-HNO3
,Cu作负极。注意:Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+;肼(N2H4)和NH3的电池反应产物是H2O和N2 无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
写
原电池
电极
反应式
有什么
规律
答:
一、
原电池
电极
反应式书写
的一般步骤⑴ 原电池正、
负极
的确定① 由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为
正极
。如:Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH...
如何写
原电池
电极
反应式
。
答:
1。给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写,一般规律是,
负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质
。(我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极:溶解的一极为负级,正极则是产生气体或质量增加)2。燃料电池:规律是,可燃性气体在负极反应,氧...
原电池
的化学
方程式
的
书写规律
?
答:
再书写电池负极反应,
在等号左面书写还原剂,失电子数(注意是负号),等号右面书写氧化产物,配平。用总反应减去负极反应即可
。举例:铅蓄电池总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 氧化剂PbO2,还原剂Pb,氧化产物PbSO4,还原产物PbSO4,得失电子数2e- 书写:负极反应Pb(还原剂)-2e-(失电子数...
原电池方程式书写
有什么
规律
答:
书写:
负极:活泼性金属—电子=活泼性金属的离子 正极:溶液中缺电子的离子+电子=
总方程式:活泼性金属+电解质溶液= 例如:Zn、Fe、CuCl2 负极Zn:Zn-2e=Zn2+ 正极Fe:Cu2+ +2e=Cu 总反应:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 这个是很典型的一个例子,希望你能明白。记得给分哦……...
原电池
电极
反应方程式
答:
电池反应
:Zn+2H 2 SO 4 (浓)==ZnSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O 2.注意运用电池总
反应式
例2.将铂丝插入KOH溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气,可以形成
原电池
。则通入甲烷的一极为电池的___极,这一极的电极反应式为___。解析:甲烷燃烧发生的氧化还原反应为:CH 4 +2O...
原电池
电极
反应的写法
:铜锌原电池电极
反应式
答:
(一)对于很容易就能写出总
反应式
的
原电池
,应先写出总反应,再由价态变化确定出正负极,写出一个容易的电极,两极相减就能写出另一电极了。常见的燃料电池中,一般来讲,O2参与的
正极反应
中,若电解质溶液呈极弱的酸性(PH<5.6)、中性或碱性时,常发生吸氧腐蚀,即①O2+2H2O+4e-=4OH-;在较...
高中化学
原电池
详细 判断
正负极 反应方程式
答:
与电源的
负极
相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极
反应式
:Cu2++2e=Cu (5)电解池电极
反应方程式
的
书写
阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt)除外;惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(Mg~Ag)>S2->I->...
原电池正负极反应书写
答:
碱性
正极
:O2 + 2 H2O + 4e- = 4 OH-
负极
:2 H2 - 4e- + 4OH- = 4 H2O 总
反应式
: 2 H2 + O2 == 2 H2O 酸性 正极:O2 + 4 H+ + 4 e- = 2H2O 负极:2 H2 - 4 e- = 4 H+ 总反应式:2 H2 + O2 == 2 H2O ...
高二
原电池反应
的书写到底按什么
规律书写
啊 就拿氢氧燃料电池(中性...
答:
例如氢氧燃料
电池
;写总式:2H2+O2=2H2O 划价找极:氢元素化合价升高,发生氧化
反应
,为
负极
;氧元素化合价降低,发生还原反应为
正极
。看介质写主体:中性介质 : 负极:2H2-4e=4H+ 正极:O2+4e+2H2O=4OH- 碱性介质: 负极:2H2-4e+4OH- =4H2O 正极:O2+4e+2H2O=4OH- (不出现氢...
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