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原电池反应
原电池反应
方程式有哪些
答:
总
反应
式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。2、镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液)负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;正极:6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;总反应离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。3、
锂电池
一型(负极—Li,正极—石墨,电解液—LiAlCl4—...
原电池反应
答:
原电池反应
是一种将化学能转化为电能的自发过程。这一过程涉及两个电极,一个正极和一个负极,以及电解质溶液中的离子迁移。当原电池形成闭合回路时,化学反应在电极间发生,产生电流。在原电池反应中,两个电极通常由不同的金属构成,这些金属在电解质溶液中会发生化学反应而产生电位差。电解质溶液中的...
原电池反应
答:
原电池反应
是氧化还原反应。将化学能转变为电能的装置称为原电池。在原电池中,发生的化学反应是氧化还原反应。发生氧化反应的一极上有电子流出,做负极,失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
原电池
的电极反应式和
电池反应
式各是什么?
答:
1、电极反应式 负极:正极:2、
电池反应
式 3、
原电池
的电动势为1.797V 电池电动势由能斯特方程计算:=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性...
原电池反应
方程式
答:
⁺(还原
反应
)。总反应式:Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。原则电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。两电极反应式相加,消去电子后得
电池
总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
原电池
中正负极的化学方程式
答:
负极
反应
:2Fe-4e-==2Fe2+ 正极反应:O2+2H2O+4e-==4OH- 总反应:2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2Fe(OH)2---氧化为Fe(OH)3---分解为Fe2O3 铁锈 解析:溶液是中性的,并且电解质不能直接和负极材料反应,所以铁发生吸氧腐蚀,铁作负极失去电子,铜作正极,空气中氧气得电子。
原电池
正负极
反应
方程式 4个
答:
负极
反应
式为:CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正极反应式为:2O2 + 4H2O + 8e- == 8 OH- 甲醇燃料电池(碱性)负极:2CH3OH + 4H2O+ 16OH- ==12H2O+ 12e- +2CO3 2- 正极:3O2 + 12H2O +12e- ==12OH- 铜锌
原电池
负极(Zn):Zn-2e=Zn2+ (氧化)正...
高中化学关于
原电池反应
的方程式介绍
答:
高中化学关于
原电池反应
的方程式 原电池反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO...
原电池反应
怎么写
答:
十二、
原电池反应
X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+ 化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池:Fe—C(H2CO3)Fe极...
原电池
的原理
答:
原电池
的原理包括:化学
反应
、电子转移、离子移动、电动势。1、化学反应:原电池的核心是化学反应。在原电池中,两种不同的金属(通常是活泼性不同的金属)被放置在电解质溶液中,并连接成一个闭合电路。其中,活泼性较强的金属(通常是负极)会与电解质溶液中的阳离子发生氧化反应,释放电子并产生电流...
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