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原电池原理实验
原电池
电动势的测定
实验原理
答:
原电池
电动势的测定
实验原理
基于热力学和电化学的基本原理。原电池是一种将化学能转化为电能的装置,其电动势是描述原电池将化学能转化为电能能力的一个重要参数。在原电池中,两个不同的电极浸泡在电解质溶液中,通过化学反应产生电位差,即电动势。这个电动势可以用来驱动电流,从而做功或进行其他电学实...
原电池
工作
原理
答:
原电池
是利用两个电极的电势不同,产生电势差,从而使电子流动产生电流,是一种将化学能转化成电能的装置。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差,放完电后,不能重复使用,故又称为
一次电池
。现以铜锌电池为例,说明原电池产生电能的机理。这种电池如图12-1所示,是由一个插入CuSO4溶液中的...
高中化学
原电池原理
答:
(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做
原电池
。(2)原电池的工作
原理
:通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件:①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反应:负极:较...
原电池原理
答:
(1)电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3溶液;(2)银电极为
电池
的正极,发生的电极反应:2Ag+ + 2e- = 2Ag。X电极上发生的电极反应:Cu - 2e- = Cu2+;(3)外电路中的电子是从X电极(也就是负极)流向Ag电极(也就是正极)。解释:因电池总反应为:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+...
电解质溶液实验;
原电池原理实验
答:
原电池原理实验
原电池是化学能转化成电能的装置。两块相连的活动性不同的金属与电解质溶液可组成原电池,如铁、铜与稀硫酸就可形成原电池。实验目的 理解原电池原理。实验用品 试管、烧杯、滴管、镊子、药匙、导线(带夹子)、灵敏电流计。实验步骤 1.用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片...
原电池
的
原理
答:
(1)电极X的材料是Cu;电解质溶液Y是AgNO3溶液;(2)银电极为
电池
的正极,发生的电极反应:2Ag+ + 2e- = 2Ag。X电极上发生的电极反应:Cu - 2e- = Cu2+;(3)外电路中的电子是从X电极(也就是负极)流向Ag电极(也就是正极)。解释:因电池总反应为:2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+...
高二化学
原电池原理
基础
实验
现象说明
答:
1,锌电极逐渐反应溶解,铁电极有气泡产生 Zn -2e=Zn2+ 2H+ +2e=H2 Zn + 2H+= Zn2+ + H2 2,铁电极逐渐溶解,溶液颜色变绿色 Fe-2e=Fe2+ Fe3+ +e=Fe2+ 2Fe3+ + Fe=3Fe2+
原电池
电动势的测定
实验
报告
答:
实验原理
:
原电池
是指由两种不同金属和它们的离子溶液组成的电池,它的工作原理是通过电化学反应产生电动势,使电子在电路中流动,从而产生电流。原电池的电动势是指在开路条件下,正极与负极间的电势差,它是衡量原电池电化学活性的重要指标。实验步骤:1. 将标准电池与原电池的正负极分别连接。2. 将...
高二化学反应
原理原电池
问题
答:
原电池
的工作
原理
当把锌板和铜板平行放入盛有 稀硫酸 的 烧杯 里,用连有 电流计 的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象:锌片溶解,铜片 上有 气体 逸出,导线 中有电流通过。此外,在食盐 溶液 加快生锈的过程中,也发生了原电池反应 透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池...
原电池原理
答:
原电池原理
是:原电池是可以通过氧化还原反应而产生电流的装置,也可以说是把化学能转变成电能的装置。工作原理 原电池反应属于放热的反应,一般是氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是,电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应 电子通过外电路...
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