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原子结构与性质ppt
高一化学上册必修一教案《金属的化学
性质
》
答:
【学生探究总结】1.钠的化学
性质
怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。 2.分析上面各反应中,钠元素化合价的变化,能否从
原子结构
方面来说明? 【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼,与金属活动顺序表一致。 2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反...
【化学】杂化轨道———
答:
石墨烯为复式六角晶格,每个元胞中有两个碳原子,每个
原子与
最近邻的3个原子间形成3个σ键,剩 余的一个p电子垂直于石墨烯平面,与周围原子形成π键. 由碳原子sp2 轨道杂化形成共价键,即碳原子的 2 s轨道与2px 和2py 轨道杂化与最近邻的3个原子间形成3个共价键 .在形成金刚石时,碳的电子组态从...
高中生物课件大全(5篇)
答:
如果学生对
原子结构
的知识有较好的基础,建议教师引导学生回忆碳原子核外电子分布特点,以及碳的
性质
,为学生理解碳链是构成生物大分子的骨架奠定基础。 学生熟悉元素周期表,很容易找到碳所在的第14族位置,它的原子序数是6,说明一个碳原子核中含有6个质子,核外有6个电子,由于电子排布的不同,在最外层有4个电子,这样,...
人教版九年级上册化学教案三篇
答:
元素的化学
性质
与其
原子
的核外电子排布,特别是最外层电子数目有关。 环节四:小结作业 【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。 【作业】查阅资料,查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。 篇二 教学目标 1.了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观
结构
的认识统一起来。 2.了解元素符号所表示的意义,学...
八年级上册物理总结 不要
ppt
答:
原子结构
:原子由带正电的原子核和带负电的电子组成,电子围绕原子核高速运动。通常情况下,原子核所带的正电荷与所有核外电子总共带的负电荷在数量上相等,整个原子呈中性,也就是原子对外不显带电的
性质
。人们把最小电荷叫做原电荷。1e = 1.6×10-19C,任何带电体带的电荷都是e的整数倍。3、电荷在导体中定向...
丙烯的键线式怎么写?
答:
绘图——直线,在化学式右上角45度方向画两条平行线。5、开始——绘图——再选择直线,画一条右下倾斜的斜线与平行线外面那条相接。丙烯可看作乙烯分子中一个氢
原子
被甲基取代后的产物。丙烯分子中,三个碳原子不共线,由于乙烯基(-CH=CH2)为平面
结构
,甲基为三角锥型,有6或7个原子共面。
无机化学复习
答:
2.无机化学最后的考试重点是化学反应原理及物质结构基础(包括气体,热力学定律,化学反应动力学,化学平衡,酸碱平衡,配位平衡,溶解平衡,电化学,
原子结构
,分子结构,晶体结构,固体结构等等),对于之后的元素部分要求不多,所以对于前面的部分的各种理论,各种公式的用法要熟记,如果不懂原理的话,就...
[大一无机化学] 好忧伤,遇到一个上课只会读
ppt
的老师QAQ。 (书上的思 ...
答:
1、玻尔
原子模型
的轨道是指运行其中的电子每时每刻都有确定的速度、位置、能量和角动量;量子力学的轨道基本上就是指一种量子状态,比如说原子中的电子的轨道,它是指电子具有某种特定的能量与角动量(对应于确定的主量子数和角量子数、自旋量子数),但其速度和位置却是不能确定的,只有一个概率性的分布...
如何
结构
复习化学?
答:
(4)物质的量专题:物质的量浓度和阿伏加德罗常数、物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。主要以NA形式考查,对这类题要强化训练,特别是加强“陷阱”总结。(5)物质结构专题:
原子结构
、分子结构、几种常见晶体结构、类型
和性质
,如:氯化钠,金刚石和二氧化碳...
石墨和金刚石是同一物质吗?
答:
如下表所示,金刚石
和
石墨的熔点不同,但沸点却相同,这又是为什么呢?物质的物态变化与微粒间的距离是有一定关系的。石墨和金刚石熔化以后,碳
原子
原来的排列方式被打破,原子间的距离相等,相互作用强度也相同,所以沸点相同。我们都知道,石墨具有导电性。这与石墨的
结构
也有密切关系。碳原子最外层有4...
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