55问答网
所有问题
当前搜索:
单质氧化性强弱顺序
氧化性强弱顺序
是什么?
答:
第六主族:(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族:(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
高中化学
氧化性顺序
口诀有哪些呢?
答:
高中化学氧化性强弱顺序口诀比较常见的有四个。
1、非金属单质氧化性:氟氯臭氧硫碘溴。氟氯臭氧硫碘溴,即F2>Cl2>O3>S>I2>Br2
。这个口诀表示在酸性条件下,非金属单质的氧化性与其电负性成正比,即电负性越大,氧化性越强。这是因为电负性大的非金属单质更容易吸引电子,从而使其他物质失去电子被氧化。
氧化性强弱
的
顺序
答:
氧化性的强弱顺序
可以根据元素周期表中的元素排列来确定
。
同周期元素从左到右,氧化性逐渐增强;同主族元素从上到下,氧化性逐渐减弱
。具体顺序如下:1、非金属单质的氧化性顺序为:氟气(F2)> 氯气(Cl2)> 溴气(Br2)> 碘气(I2)> 硫(S)。2、金属阳离子的氧化性顺序与金属活动顺序表相反...
高中
氧化性强弱
怎么判断?
答:
关于高中氧化性强弱顺序排序口诀如下:非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
氧化性F2>C12>Br2>I2>S.金属阳离子的氧化性:Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>A13
。3.化合物的氧化性:F2>>03>>KMn04(H)>C12>K2Cr207(H)>Mn02>HN03>浓H2S04>H202>02>Br2>Ag...
高中化学
氧化性排序
答:
(氧化性较强)
Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3
...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H...
常见非金属
单质氧化性顺序
有哪些通性
答:
非金属
单质氧化性顺序
:F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si;许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的
氧化性强弱
是一致的。常见非金属单质氧化性顺序 许多非金属元素的原子易于...
如何判断
氧化性
的
强弱
答:
氧化性强弱顺序
:(1)可以根据氧化还原反应。氧化性:氧化剂>氧化产物;(2)金属活性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au还原性减弱,对应阳离子氧化性增强;(3)非金属活动
性顺序
比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强;...
求
氧化性顺序
表,尽可能的详细,谢谢
答:
失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径
依次
减小,同族依次增大,半径约大对核外电子吸附能力越弱,越容易失电子,半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强,反之一样的。非金属
单质氧化性
:F2>Cl2>Br2>I2>S。金属阳离子的氧化性:K...
各种物质的
氧化性
的
强弱
怎么判断啊
答:
氧化性是指物质得电子的能力,处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属
单质
:O2,Cl2 ;部分金属阳离子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。判断
氧化性强弱
的方法如下:(一)根据氧化还原反应的方向判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物 氧化剂--得电子--化合价降低--被...
如何比较各金属
单质氧化性强弱
?
答:
答:
氧化性强弱顺序
是指氧化剂的氧化能力的大小顺序。 一般来说,氧化剂的氧化能力越强,它的氧化性就越强。常见的氧化剂有活泼的金属单质,如X2 (卤素)、02、03、s等,高价金属阳离子,如Cu2+,Fe3+等或H+ 。非金属单质中,元素非金属性强的对应的
单质氧化性
强。一般情况下,F2>C12>Br2...
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
氧化性强弱顺序
高中氧化性强弱顺序排序口诀
最全氧化性强弱顺序
硫和碘单质氧化性强弱
气体氧化性强弱顺序
化学还原性氧化性强弱顺序
官能团氧化性强弱顺序
离子氧化性强弱顺序口诀
氧化剂氧化性排序