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化学平衡资料
什么是
化学平衡
,有哪些平衡?
答:
四大
化学平衡
为氧化还原平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、酸碱平衡。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡。化学平衡则是指在宏观条件一定的可逆反应中,化学反应正逆反应速率相等,反应物和...
化学平衡
的知识点,给出点
答:
①在恒温、恒压下,对于象2X(g)+Y(g)=2Z(g)这种类型(反应前后气体的体积数不等)的
平衡
反应,只要能使各物质的初始物质的量分别相等,就可以建立相同平衡。两个平衡的所有对应平衡量(包括正逆反应速率、各组分的物质的量分数、物质的量浓度、气体体积分数、质量分数等)完全相等。而对于X(g)+Y(...
化学
中K、Q的计算公式及相关的
平衡
变化
答:
1、K:
化学平衡
常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不考虑反应物起始浓度大小,最后都达到平衡。这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡...
温度升高为什么
化学平衡
会向吸热方向移动?
答:
因为在其他条件不变时,升高反应温度,有利于吸热反应,在化学变化中,需要不断吸收大量热量,
化学平衡
就向吸热方向移动。降低反应温度,有利于放热反应,平衡向放热反应方向移动。与压强类似,温度的改变也是同时改变正,逆反应速率,升温总是使正,逆反应速率同时提高,降温总是使正,逆反应速率同时下降。对...
化学平衡
答:
在化学反应条件下,因反应条件的改变,使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程,叫
化学平衡
的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等,而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态,此时正逆反应速率重新相等(与原来的速率可能相等也可能不相等)。影响化学平衡移动的...
关于
化学平衡
移动原理
答:
化学平衡
移动是指在一定条件下,一个可逆反应达到平衡状态以后,如果反应条件(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的物质的量浓度)改变了新的条件下达到新的平衡, 这叫做化学平衡移动。可逆反应的平衡状态是在一定条件下(浓度、温度、压强)建立起来的,当条件发生改变时,原平衡状态被破坏,并在新条件...
化学平衡
是正向移动还是逆向移动?
答:
可逆反应分为正向和逆向,如果正向反应速率大于逆向速率,就说是正向移动;反之也是一样。在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,
平衡
向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。增加反应物浓度或减小生成物浓度...
化学平衡
的转化率和什么有关?
答:
1、 若m+n>p+q时,压强增大,A、B的转化率升高;压强减小,A、B的转化率降低 2、 m+np+q时,A、B的转化率降低。②m+np+q时,A
分析惰性气体对
化学平衡
的影响
答:
根据平衡移动原理,改编了压强,但平衡混合物的分压没有改变。也就是说,加入惰性气体,无法减弱压强的增大。所以无论对反应后体积增大或减小,还是体积无变化的任何气体反应来说,当温度和反应容器的体积不变时,加入惰性气体对
化学平衡
都无影响。即化学平衡不发生移动反应物的转化率不变。
化学平衡
中的组分数怎么理解
答:
组分,指混合物(包括溶液)中的各个成分。例如黑火药中的炭、硫黄和硝酸钾,蔗糖溶液的蔗糖和水等。组分的数目称组分数,在相律中常用符号C表示。对于有化学反应的系统,组分数=物种数(S)-独立的
化学平衡
数(R)-独立浓度限制条件(R'),即C=S-R-R'。以水为例,它是单相系统,组分为H...
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