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化学平衡移动规律
化学平衡移动
的
规律
。
答:
规律:⑴增大压强,正逆反应速率均增大;减小压强,正逆反应速率均减小
。其中气体体积减小方向速率(V减)改变程度大。⑵
增大压强,平衡向气体体积减小方向移动
;减小压强,平衡向气体体积增大方向移动。【注意】⑴改变压强的实质是改变参加反应气体物质的浓度,故压强与参加反应的固体或液体物质的反应速率无关...
化学平衡移动
的原理
答:
1、增大反应物浓度或减小生成物浓度,
化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动
;2、
增大压强
,化学平衡向系数减小的方向移动,减小压强,平衡会向系数增大的方向移动;3、升高温度,平衡向着吸热反应的方向移动,降低温度,平衡向放热反应的方向移动;4、催化剂...
化学平衡移动
的
规律
是什么?
答:
当△H>o,△S>0,因为T>0,所以在低温的时候△G>0
,反应是非自发进行的,在高温时△G<0,反应是自发进行的。请采纳。
化学平衡移动
的原理是什么?
答:
在N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)反应中,增加压力会使平衡向生成物NO2方向移动
,因为NO2分子数比N2O4分子数多。在CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)反应中,增加压力会使平衡向反应物CO和H2O方向移动,因为CO和H2O分子数比CO2和H2分子数多。对于固体、液体反应,压力对化学平衡的影响...
化学平衡
在什么情况下将发生
移动
答:
即:J 〉K,平衡向左移动;J〈 K,平衡向右移动;J = K,达到平衡状态
。这一关系式被称为化学平衡的质量判据,是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆,可缩写为:J K自然,我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性质不明,以上判断仅为反应方向的预测。
化学
反应平衡移动
原理
答:
化学平衡移动
影响条件:(一)在反应速率(v)-时间(t)图象中,在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后,V正、V逆的变化有两种:V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变 对于可逆反应:mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0 ...
化学平衡
是如何
移动
的,怎样移动?
答:
平衡判定
化学平衡
状态具有逆,等,动,定,变、同等特征。逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。等:处于密闭体系中的可逆反应,平衡时,正、逆反应速率相等,即v正=v逆。(对于同一个物质,v正=v逆数值上相等;对于不同物质,vA正:vB逆 = a:b,即等于系数比)。动:平衡时,反应仍在进行,是...
化学平衡
的
移动
有哪几种情况?
答:
2.压强对化学平衡的影响在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中,在其他条件不变时,
增大压强
(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动;减小压强(指增大气体体积使压强减小),平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增...
化学平衡
是如何
移动
的?
答:
勒夏特列原理:如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等),
化学平衡
就被破坏,并向减弱这种改变的方向
移动
。影响化学平衡的三要素 浓度 温度 压强 可逆反应方程式例如:3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H<0 浓度:由大往小移 增大反应物浓度 平衡右移 增大反应物浓度 左边浓度大 说明右边...
化学平衡
的
移动
答:
1、浓度 在恒温下增加反应物的浓度或减小生成物的浓度,
平衡
向正反应方向
移动
;相反,减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。]这个影响因素比较好理解,就是看
化学
方程式的两边,浓度高的一边往浓度低的一边反应~2、压强 注意:压强变化只是对那些反应前后气体分子数目有变化的反应有影响!
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