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化学平衡及其移动
化学平衡移动
的原理
答:
原理:如果改变影响平衡的一个条件,如浓度、压强或温度等,平衡就向着能够减弱这种改变的方向
移动
:1、增大反应物浓度或减小生成物浓度,
化学平衡
向正反应方向移动,减小反应物浓度或增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动;2、增大压强,化学平衡向系数减小的方向移动,减小压强,平衡会向系数增大的方向...
化学平衡
是如何
移动
的,怎样移动?
答:
由于是恒压,因此反应速率不变。由于是恒温,因此
平衡
不
移动
。①充入其中一种反应物,由于恒压,气体体积增大,该反应物浓度增大,速率增大,其他相反。②反应速率是针对一种物质的速率而言,所以浓度增大的速率增大,减小的相反。类似于平衡常数,总反应速率V=反应物浓度的
化学
计量数乘方,再相乘,除以生...
2.什么叫
化学平衡
的
移动
答:
可逆反应中旧
化学平衡
的破坏,新化学平衡的建立过程叫做
化学平衡的移动
。移动的根本原因是v正≠v逆,
平衡移动
的结果是v正=v逆。化学平衡与反应速率的内在联系为:①v正=v逆时,化学反应达到平衡状态 ②v正>v逆时,化学平衡向正反应方向移动 ③v正<v逆时,化学平衡向逆反应方向移动 ...
化学平衡
是如何
移动
的?
答:
减小压强
平衡
向气体体积增大的方向
移动
。可以理解为向气体体积大的方向移动。4>2,反应物总体积大于生成物总体积,所以平衡左移。说白了,你要增大压强,我偏不放你增大压强,通过的生成更多体积小的气体来抑制你,以此保持平衡。3温度 升高温度,平衡向吸热的方向移动 降低温度,平衡向放热方向移动 ...
何为
化学平衡移动
?
答:
利用
化学平衡
的概念,对比K和J大小,可以判断系统中的反应混合物是否达到平衡,以及平衡将向哪个方向
移动
。即:J 〉K,平衡向左移动;J〈 K,平衡向右移动;J = K,达到平衡状态。这一关系式被称为化学平衡的质量判据,是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆,可缩写为:J K 自然,我们作此判断...
化学平衡移动
的原理是什么?
答:
压力对
化学平衡
的
移动
遵循勒夏特列原理,即在化学平衡状态下,如果施加外力改变系统的压力,则系统将发生相应的变化,使压力变化的作用抵消,从而维持化学平衡。对于气体反应,压力的变化会影响气体分子数的变化。如果反应生成的气体分子数多于反应消耗的气体分子数,则增加压力会使平衡向生成物方向移动;如果...
化学平衡
答:
在化学反应条件下,因反应条件的改变,使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程,叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等,而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态,此时正逆反应速率重新相等(与原来的速率可能相等也可能不相等)。影响
化学平衡移动
的...
什么叫
化学平衡
的
移动
答:
即:J 〉K,平衡向左
移动
;J〈 K,平衡向右移动;J = K,达到平衡状态。这一关系式被称为
化学平衡
的质量判据,是与上面的能量判据相对应的。为便于记忆,可缩写为:J K自然,我们作此判断时假设反应不存在动力学的障碍。若系统的动力学性质不明,以上判断仅为反应方向的预测。
什么是
化学平衡
的
移动
?
答:
可逆反应分为正向和逆向,如果正向反应速率大于逆向速率,就说是正向
移动
;反之也是一样。在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,
平衡
向正反应方向移动即向生成反应物的方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动即向生成反应物的方向移动。增加反应物浓度或减小生成物浓度...
化学平衡移动
规律总结是什么?
答:
内容如下:①平均反应速率的计算。②外因对化学反应速率
及化学平衡
的影响。③化学平衡状态的标志。④相同平衡状态的建立。⑤
化学平衡移动
图象的处理。⑥有关化学平衡的简单计算。平均反应速率的计算:同一化学反应在同一段时间内的平均反应速率用不同的物质表示时数值往往不同,但存在如下关系:各物质的平均...
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