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化学平衡中的∏什么意思
高一
化学
答:
KΘ=∏[∏(ci/cΘ)vi]平衡以上三个方程分别适用于气相平衡、气体与溶液同时存在的平衡以及溶液中的平衡
。由这些方程,我们可以理解到,标准平衡常数的物理意义如下:在一定温度下,当气相系统达到化学平衡时,参与反应的各气体的分压与热力学标压之比以方程式中的计量系数为幂的连乘积是一个常数。(第一个式子)当溶液...
化学平衡
移动的勒夏特列原理的深度解释
答:
压力有分压和总压两个含义
。故压力对化学平衡的影响应分为组分气体分压对化学平衡的影响和系统总压对平衡的影响两个方面来讨论。上面我们讨论的浓度对平衡的影响完全适用于分压对平衡的影响,因为由理想气体方程可导出p=cRT的变式,说明分压与浓度是成正比的,而总压对平衡是否有影响,须看反应前后气体分...
压强
增大
平衡
怎么移动
答:
哪边的计量数之和小就往那边移动。
化学平衡
答:
浓度、
压强
、温度对化学平衡的影响可以概括成一个原理来表示,这就是勒沙特列原理(亦称平衡移动原理):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
高中
化学
竞赛名词,符号总结及解释(急用!在线等!可追加悬赏!)_百度知...
答:
1.
化学平衡
常数的计算。包括热化学平衡常数的计算、酸碱平衡常数的计算、沉淀—溶解平衡常数的计算、配位平衡常数的计算等。 2. 非水溶剂化学。常见的非水溶剂有BrF3、N2O4、液氨、液态SO2等。 趋势预测:由于化学平衡常数的大小在某种程度上可以衡量反应的可行性,因此,化学平衡常数是定量说明反应可行性的依据,必然...
影响
化学平衡
移动因素是
什么
答:
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大
压强
(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积减小方向移动。注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列...
为
什么化学平衡
常数与温度有关却与浓度无关?温度升高不就是活化分子浓度...
答:
化学平衡
常数与温度有关却与浓度无关,这是许许多多实验结果总结出来的。活化分子浓度升高,不一定是温度升高引起的,只要温度不变,平衡常数就不变。如果升高温度,正反应的活化分子百分数增加,浓度升高,逆反应的活化分子百分数也增加,浓度也升高了,但是升高的程度不同,平衡常数会发生变化。
化学平衡
常数K越大,反应物的转化率就越高吗?
答:
化学平衡
常数K与反应物和生成物的浓度无关,
意思
是对于同一个反应,改变反应物或生成物的浓度,平衡虽然按勒夏特列原理的方向移动,但达到新平衡后,平衡常数并未改变.从数学角度看,由于平衡常数是浓度系数次幂的比值,平衡移动造成分子和分母都改变,分数值就可能不变.你可以用具体的数据代入试一下该结论是否...
为
什么化学平衡
常数(K值)和化学反应的反映物或生成物浓度无关? 谢谢...
答:
即 -RTln
∏
(pi/p0)^νi=μ0(T)所以,
平衡
常数 K=∏(ci/c0)^νi=∏[(ciRT)/(c0RT)]^νi=∏(pi/p0)^νi=exp{-[-RTln∏(pi/p0)^νi]/(RT)}=exp[-μ0(T)/(RT)] 只是温度T的函数,和浓度无关。对于溶液,则运用拉乌尔定律和亨利定律,证明与气相类似,结论相同。
怎样理解
化学平衡
向正方向或向逆方向
答:
KΘ=
∏
[∏(ci/cΘ)vi]平衡以上三个方程分别适用于气相平衡、气体与溶液同时存在的平衡以及溶液
中的
平衡。由这些方程,我们可以理解到,标准平衡常数的物理意义如下:在一定温度下,当气相系统达到
化学平衡
时,参与反应的各气体的分压与热力学标压之比以方程式中的计量系数为幂的连乘积是一个常数。(第一个式子)当...
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