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化学反应ΔG是什么意思
δ
G
的意义
是什么
?
答:
ΔG (变化的 Gibbs 自由能) 是一种能量的度量,表示在化学反应中物质的能量变化
。ΔH (变化的热能) 表示化学反应中热能的变化,ΔS (变化的熵) 表示化学反应中熵的变化。ΔG = ΔH - T×ΔS 是 Gibbs 自由能变化的公式,其中 T 是系统的温度,单位是摄氏度。这个公式告诉我们,当反应热化...
△
G
(δG)的定义
是什么
?
答:
△G(ΔG)表示一个化学反应的标准自由能变化,可以用来预测反应的热力学性质
。根据不同情况,计算ΔG的公式有以下三种:1、当知道标准生成物和反应物的摩尔物质的数量时,可以使用下述公式:ΔG = Σ(n_products * ΔG_f(products)) - Σ(n_reactants * ΔG_f(reactants))其中,Σ表示求和...
△
G是什么
?
答:
大学物理化学中△G表示一个过程自由能的变化
。G是Gibbs free energy的首个字母,表示吉布斯自由能。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据;
ΔG叫做吉布斯自由能变
,ΔG0逆方向自发进行,等温等压下体系的吉布斯自由能减小的方向是不做非体积功的化学反应进行的方向。任何等温等压下不...
△rG表示
什么
?
答:
ΔG叫做吉布斯自由能变
吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。>W非 反应以不可逆方式自发...
反应
自发进行公式
是什么
?
答:
是放热的自发反应
。但是,常温常压下实际上无法觉察到反应的发生,只有在高温、高压、催化剂存在下,才有实际的应用价值。又如,硝酸铵NH4NO3的分解反应,△H<0△S>0,在任何温度下都能自发进行。在常温常压下,反应速率慢,难以观察到反应的发生。但加热到高温,或受猛烈撞击,发生爆炸性分解。
δ
G
的物理意义
是什么
?δG的单位是什么?
答:
1、由
G
= U − TS + pV = H − TS公式来的 物理意义是:在等温等压的平衡态封闭系统,吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。2、(1)G:吉布斯自由能 是在
化学
热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数,又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。(2)T是温度 一般...
化学
上判断自发
反应ΔG
=T-ΔH,
ΔG是什么
?
答:
反应
的吉布斯函数变:
ΔG
=ΔH-TΔS ΔH为反应焓,ΔS为反应的熵变,T为热力学温度。这个方程很重要,因为ΔG对平衡常数的求算,电动势的求算以及判断反应方向有很大的作用!
△
g
判断自发
反应是什么
?
答:
如果△
G
<0
反应
可以自发进行;反之则不可以自发进行。恒温恒压下:当△H<0,△S>0时,反应自发进行;当△H>0,△S<0时,反应不自发进行;当△H>0,△S>0时,需要在较高温度的条件下,才能自发进行。当△H<0,△S<0时,需要在较低温度的条件下,才能自发进行。
对物质水中电离和存在逆反应的
化学反应
来说,假设正向
反应ΔG
<0可以自发...
答:
ΔG是
某一时刻的吉布斯,ΔG°是平衡状态下的吉布斯,ΔG=ΔG°+RTlnK,判断某一时刻的
反应
方向用的是ΔG,反应平衡时ΔG=0。当你考虑不同反应方向时,K值是不一样的
有机
化学
书上有,△G<0,然后有平衡常数大于1。
答:
△
G是
指吉布斯自由能,若△G>0说明
反应
不能自发进行,△G=0说明反应处于平衡状态,△G<0说明反应能自发进行。还有Vant Hoff的方程-△G(T)标况=2.30RTlgK(标准),△G(T)=△G(T)标况+2。30RTlgQ 用这方程你能求K(标准),若△G(T)>0,则根据-△G(T)标况=2.30RTlgK(标准)知lgK...
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