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化学势适用于什么体系
化学势
大小的判断
答:
吉布斯自由能判据即△G判据,
适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统
。赫姆霍兹由能判据即△A判据,适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统。化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。
化学势对解决多相平衡非常有利
,对于纯组分系统,化学势就等...
化学势的
高低怎么比较
答:
化学势的适用范围是气体、液体
,但对于固体而言,由于引入一种物质,系统的原有物质不可能保持恒定,即内能和体积将会相应发生改变,此时,化学势需要做出相应修正,用扩散势代替。
化学势
是
状态函数
吗
答:
化学势的适用范围是气体、液体
,但对于固体而言,由于引入一种物质,系统的原有物质不可能保持恒定,即内能和体积将会相应发生改变,此时,化学势需要做出相应修正,用扩散势代替。
请问
化学势
判据和吉布斯自由能判据的区别是
什么
?是前者
适用于
多组分体...
答:
化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统
。即化学式判据包含了上述两个判据。
化学势
与温度及压力的关系是怎样推算的?
答:
还有一种不同种相态
的化学势
,相平衡时即标准大气压100°时作为准,化学势在恒压下会随着温度的升高从而降低下来。化学势判据主要
适用于
恒压和恒容、封闭等等变化的系统。两个判据的分析。所以一定要比较清楚。吉布斯里的自由能对成分的偏微分,粒子交换还有能量交换两个宏观系统。
什么
是
化学势
答:
化学势
具体是指在一个特定的物理
体系
中,化学物质所具有
的
势能状态或能量状态。它是热力学中的重要概念,
用于
描述系统内部粒子参与化学反应的能力和趋势。可以从以下几个方面来详细解释这个概念:首先,化学势涉及到系统中分子间的相互作用以及分子与外部环境的相互作用。在化学反应过程中,物质分子间的相互...
如何理解
化学势的
物理意义
答:
从定义上看,“
化学势
”和粒子数有关,具体来说,是粒子数目的变化导致的Gibbs自由能的变化。最简单的例子是:单一物质处于气-液两相共存态在这种共存态中,个粒子处于气态,个粒子处于液态,并且满足。各自的Gibbs自由能表达式为和。假设某一时刻有个粒子从气态进入了液态,这必然会导致气-液共存系统...
复习中,遇到一个题,如何比较
化学势
答:
化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分,化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质,强度性质在物理化学中常写成偏微商的形式。
化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统
。即化学式判据包含了上述两个判据。化学势随温度的变化率=-S(偏摩尔熵) 化学势随压力的变化=V ...
化学势
和偏摩尔量有
什么
区别?
答:
化学势的偏微分定义具有普适性,表示成分变化对能量变化的影响,即可以是线性关系,也可以是非线性关系。3、适用范围化学势的适用范围是
气体、液体
,但对于固体而言,由于引入一种物质,系统的原有物质不可能保持恒定,即内能和体积将会相应发生改变,此时,化学势需要做出相应修正,用扩散势...
化学势
和偏摩尔量有
什么
区别?
答:
化学势的偏微分定义具有普适性,表示成分变化对能量变化的影响,即可以是线性关系,也可以是非线性关系.3、适用范围
化学势的适用范围是气体、液体
,但对于固体而言,由于引入一种物质,系统的原有物质不可能保持恒定,即内能和体积将会相应发生改变,此时,化学势需要做出相应修正,用扩散势代替.偏摩尔量定义:在...
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