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化学元素周期律总结图
化学元素周期
表的规
律总结
?比如金属性 非金属性等
答:
1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。2、同一
周期
内,从左到右,
元素
核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。3、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,...
元素周期
表规
律总结
答:
按照
元素周期
表的五个分区来归纳其性质:1、s 区:含ⅠA与 ⅡA 共两族两列;价电子层为ns1或2(n≥1)。价电子数=主族序数=最外层电子数 2、p 区:含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列;价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。(1)价电子总数=主族序数(零族除外);(2)以非金属元素为主。3、d...
高中
化学
必修二元素周期表和
元素周期律
有什么规律?该怎么记?
答:
同一
周期
中,从左到右,随着原子序数的递增,
元素
的最高正化合价递增(从+1价到+7价),第一周期除外,第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始。三、元素的金属性和非金属性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的...
求
化学元素周期
表!要高清的!
答:
化学元素周期
表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系...
元素周期
表规
律总结
答:
按照
元素周期
表的五个分区来归纳其性质:1、s 区:含ⅠA与 ⅡA 共两族两列;价电子层为ns1或2(n≥1)。价电子数=主族序数=最外层电子数 2、p 区:含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列;价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。(1)价电子总数=主族序数(零族除外);(2)以非金属元素为主。3、d...
化学元素周期
表 周期和族怎么分的
答:
具有相同电子层数的一系列元素按原子序数递增顺序排列的一个横行为一个周期。同
周期元素
从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。周期表中共有七个横行,也就是七个周期。第1周期(只含2种元素),称特短周期;第2、3周期(各含8种元素)称短周期;第4、5周期(各含18种元素)称长周期;第...
化学周期
表规律
答:
结合元素周期表,
元素周期律
可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减;同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低...
化学元素周期
表中有哪些规律?
答:
(1):同
周期
的递变规律(以第3周期为例 顺序从左到右)①、最外层电子数: 从左到右由1逐增到7 ②、主要化合价: 最高正价由+1→+7; 负价由-4→-1 ③、原子半径:逐渐减小(稀有气体除外)④、金属性和非金属性:金属性减弱,非金属性増强 ⑤、最高价氧化物对应水化物的酸碱性:...
化学元素周期
表规律
答:
(一)
元素周期律
和元素周期表 1.元素周期律及其应用 (1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.(2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果.也就是说,...
高一
化学
知识点:
元素周期
表
答:
②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同,
化学
性质相同)二、
元素周期律
1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外...
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