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化学中Q和K
平衡常数
K和Q
有什么区别和联系
答:
1. 平衡常数K是描述
化学
反应平衡状态的一个量化指标,它表示在特定条件下,反应物和生成物浓度之间的比例关系。2.
K的
值是通过实验测定的,它只受温度的影响,与反应物或生成物的浓度变化无关,也不受压强或催化剂的影响。3. 反应商Q是在反应进行过程中,根据当前反应物和生成物的浓度计算出的一个...
化学中K
、
Q
的计算公式及相关的平衡变化
答:
对于一般
的
可逆反应mA + nB ⇋ pC + qD,平衡常数的计算公式为
K
= ( (C)^p * (D)^
q
) / ( (A)^m * (B)^n ),其中(A)、(B)、(C)、(D)代表各物质的平衡浓度。2. Q代表浓度商,它是用来表示反应进程的。任意时刻都存在浓度商Q,但在平衡状态下Q等于K。浓度商的计算公...
化学中K
、
Q
的计算公式及相关的平衡变化
答:
K=( (C)^p * (D)^
q
)/( (A)^m * (B)^n );其中:(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D
的
平衡时的浓度。2、Q:浓度商,表示反应进程。任意时刻都有浓度商Q,但仅平衡时为K。计算公式
与K
相同,式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物质A、B、C、D在该时刻下的浓度。
反应商
q和
标准平衡常数
k
来判断反应进行时
的
方向和限度的依据是什么...
答:
反应商
Q 和
标准平衡常数
K
是用来判断
化学
反应进行方向和限度的依据。它们与化学反应的状态和偏离平衡程度有关。1、反应商 Q:反应商 Q 是在任意给定时刻,反应物和生成物浓度的乘积的比值,其计算方式与平衡常数 K 类似。如果 Q<K,则反应进行朝向生成物
的
方向进行,即反应会继续向正向进行,生成更...
平衡常数
K和Q
有什么区别和联系
答:
如果Q>K,即生成物的浓度较高,说明反应已经过度反应。反应会向反应物方向移动,反应物的浓度增加,反应趋向平衡。需要注意的是,
K和Q的
值与反应的物质的数量有关。在计算K和Q时,需要考虑反应
的化学
方程式中的系数。另外,K和Q也可以用压力代替浓度来计算,具体的计算方法类似。总结:K和Q可以用来描述...
解释一下
化学中的q
=
k
答:
Q
是浓度商——
化学
反应过程中任意时刻的产物浓度幂
的
积与反应物浓度幂的积的比值。
K
是平衡常数——化学反应达到平衡时产物浓度幂的积与反应物浓度幂的积的比值。也就是说K是Q在化学反应达到平衡时的一个特殊值。
化学中K
、
Q
的计算公式及相关的平衡变化
答:
平衡常数通常分为浓度平衡常数和压强平衡常数。对于一般的可逆反应mA + nB ⇌ pC + qD,平衡常数
K的
计算公式为K = [C]^p [D]^
q
/ [A]^m [B]^n,其中[A]、[B]、[C]、[D]分别表示各物质的平衡浓度。2. Q是浓度商的简称,它表示反应进行的过程中的浓度比值。任意时刻都存在浓度...
高中
化学
。这里为什么Qc都会小于
K
?这怎么看
的
?还有这里Qc指的是什么...
答:
Q
指的是反应商,
和K的
表达式相同.只不过K是平衡时候浓度的比值,而Q是在反应开始时候的比值.反应物变多,分母变大分数值减小,Q就是那个分数值
2.如何从
Q与K的
关系方面理解,加水稀释,能够促进盐的水解?
答:
当
Q
<
K
时,反应向反应平衡方向发展,生成产物;当Q>K时,反应向逆反应方向发展,消耗产物。加水稀释盐
的
水解反应时,会减小盐的浓度,使Q值变小,这样就会使反应向反应平衡方向发展,增加产物的生成。另一方面,盐的水解反应有反应速率的限制,稀释反应液会减小反应物的浓度,使反应速率增加,也会提高反应...
为什么当
Q
>
K
时,平衡逆向进行?有关
化学
反应的。希望明白的朋友解答一下...
答:
Q和K
在表达式上是一样
的
,指在任意时刻,生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值。当Q大于K时,Q要减小和K相等,那么正反应的生成物要减小,就是逆反应的反应物要减小,则要逆反应速率大于正反应,就是平衡向逆反应移动。
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