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初三化学溶液视频讲解
初三化学
,金属与金属化合物
溶液
反应,判断反应后溶质及滤渣成分_百度知...
视频时间 03:16
初三化学溶液
知识点
答:
1、
溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 c、溶液的质量=溶质的...
初三化学
第三章走进
溶液
世界全部知识点(概念,定义)
答:
l 定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的
溶液
叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做不饱和溶液。l 判断溶液是否饱和的方法:继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液;如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。l 不饱和溶液与饱和...
初三
怎么
化学溶液
问题的计算
答:
(三)、两种
溶液
都用,并将其中一种用完,不用硝酸钾晶体,20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。可以得到方案四:17.5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12.5 g蒸馏水。有关溶液配制计算题分类解析 一、固体+水型 例1:配制50 g质量分数为5%的...
初三化学溶液
,求解答过程
答:
三个t2的时候都是饱和的状态,说明溶质是一样的,z的曲线是往下的所以是温度越高溶解度越小,所以降到t1时溶解度反而增加,但是溶质还是不变的,y到t1溶解度下降了,所以饱和
溶液
会析出,析出的物质就不算在溶液里自然就不属于溶质了,而x在t1的时候溶解度小于y,所以会析出更多质量分数就更小,所以...
如何除去氯化亚铁
溶液
中的氯化铁
答:
加入过量的铁粉。要除去FeCl2
溶液
中少量的CuCl2,实质就是除去铜离子,可利用CuCl2溶液与过量的铁粉反应生成氯化亚铁溶液和铜,然后过滤除去不溶物即可,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,反应的
化学
方程式为Fe+CuCl2═FeCl2+Cu,所以要加入过量的铁粉,过滤,Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
化学
初三
溶液
答:
(1)解:97.5g*12%=11.7g 答:反应后的
溶液
溶质质量为11.7g (2)(3)解,设氯化钡的质量为x,硫酸钠的质量为y BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 210 142 117 x y 11.7g 210/117=x/11.7g x=21g 氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数为 21g/26.0g*100%=80.8 142/117=y/11.7g...
初三
下册
化学溶液
教案
答:
初三
下册
化学溶液
教案(精选篇1) [教学目标] 1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。 2.初步了解溶液的重要应用。 3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。 4.知道乳浊液及乳化现象。 5.探究溶解性的影响因素。 6.激发探究兴趣,培养严谨求实的科学态度。 [教学重点] 1.溶液、溶质、溶剂的概念。 2.溶解性影响因素的探究。
初三化学溶液
知识点归纳有哪些?
答:
1、溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体(氯化氢、二氧化碳等),一种
溶液
中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂,汽油、洒精等也可以作为溶剂,如汽油能够溶解油脂,洒精能够溶解碘等。2、饱和溶液:在一定温度、一定量的溶剂中,溶质不能继续被溶解的溶液。3、不...
初三化学溶液
答:
1、a固体的溶解度受温度影响较大,可用冷却热饱和
溶液
法或降温结晶法来提纯;2、b固体的溶解度受温度影响较小,可用蒸发结晶法来提纯;3、在t℃时,a固体和b固体的溶解度相等;4、温度在t℃以下,a固体的溶解度小于b物质;5、当温度高于t℃时,a固体的溶解度迅速上升并大于b固体。
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