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体积之比等于压强之比如何证明
体积比等于
物质
的
量
比等于压强比
,是
怎么
回事?
答:
根据公式:PV=nRT P代表压强
,V代表体积,n表示物质的量,R是常数,T是温度 同温同体积即V、T相同情况下,而R是常数,当然两种气体的物质的量之比等于压强之比
温度相同,
压强之比等于体积之比
为什么
答:
玻意耳定律:实验证明
,当一定质量气体的温度保持不变时,它的压强和体积是乘积是一个常量,即是PV=C 由此,温度相同,压强与体积是反比关系
体积比等于
物质
的
量
比等于压强比
,是
怎么
回事?
答:
1、因为在相同条件下,体积V=n*Vm,Vm相同,所以体积和物质的量成正比
2、又根据公式:PV=nRT 同温(T)条件下,R是常数,体积与压强成反比。
气体
体积
跟
压强的
关系
如何
计算??
答:
例如,我们假设质量一定,根据PV/T=常数C,P1V1/T1=P2V2/T2,标号1为标况,2为工况,这样就可以算出V1/V2,这个比值就是Nm3和m3
的比
。在理想气体量不变的情况下(质量或者摩尔数)PV/T=nR=C其中P
是压强
,V是
体积
,T是热力学温度(开尔文)n是摩尔数,R是理想气体常数,C表示常数(constant)...
为什么
压强
和
体积
成正比?
答:
PV = nRT
其中,P 表示压强,V 表示体积,n 表示物质的摩尔数,R 是气体常数,T 表示温度(以绝对温度单位 Kelvin 表示)。根据理想气体状态方程可知,当其他变量保持不变时,压强与温度和体积成正比。具体来说:- 当温度 (T) 增加时,如果体积 (V) 和摩尔数 (n) 保持不变,根据理想气体定律...
为什么
体积
分数
等于压强比
答:
物质的量浓度=n/V=浓度 气体的物质的量分数
等于体积
分数。在同一状态下,n/n总=V/vm/V总/vm=V/V总。(2)分压定律:分压
是
在任何容器内的气体混合物中,如果各组分之间不发生化学反应,则每一种气体都均匀地分布在整个容器内,它所产生
的压强
和它单独占有整个容器时所产生的压强相同....
压强比
和
体积比
有什么关系?
答:
我不知道版主的原题是
怎么样的
,我可以告诉你一个公式:pV=nRT,其中,p
是压强
,V是气体
的体积
,n是气体的物质的量,R是常数,T是温度。鉴于初中知识的局限性,特解释如下:要知道
压强比
和
体积比的
关系,须知道其他的条件,
比如
温度,气体总的物质的量。我估计原题是告诉反应后的体积是反应前的87....
同温同压下
怎么
推断
压强之比
与物质的量之比的关系
答:
题目有些问题 主要根据公式 pV=nRT 来比较,p表示压强,V是
体积
,n是物质的量,R是常数,T是温度
比如
同温同体积时,用数学方法 p1V 1/p2V2 =n1RT1 /n2RT2,因为同温同体积,所以T1=T2,V1=V2,化简后就是p1/p2=n1/n2 也就
是压强之比等于
物质的量之比 ...
为什么在同温度同
体积
下,气体物质
的
量之比就
等于压强之比
?
答:
单位面积上的容器壁受到分子的撞击次数跟单位
体积的
分子数
之比
当然成正比了 而
压强的
产生就
是
气体分子撞击容器壁的结果,所以压强跟撞击频率成正比,也就更物资的量成正比。。。举个例:容器中气体物质的量增加一倍,气体分子密度增加一倍,撞击容器壁的频率增加一倍,压强就增加一倍了 ...
阿伏加德罗定律
的
推论的推理过程
答:
摩尔质量的反比;两气体
的压强之比
=气体分子量的反比)。阿佛加德罗定律推论 一、阿佛加德罗定律推论 我们可以利用阿佛加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2=M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1 (2)同温同
体
...
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