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伏打电池原理方程式
...
伏打电池
.由于它的诞生,加深了人们对光、热、电磁、
答:
(1)该装置属于原
电池
,锌易失电子发生氧化反应而作负极,铜作正极,放电时电解质溶液中氯离子向负极(锌极)移动,故答案为:Cu;负或Zn;(2)①根据外电路中电子流向知,作原电池时,电子从A流出,则A是负极,B是正极,在原电池内部,锂离子向正极B移动,负极上LixC6失电子发生氧化反应,电极...
化学中
电池
反应
方程式
答:
1、伏打电池:
(负极— Zn、正极— Cu、电解液— H2SO4)负极 : Zn– 2e-==Zn2+ (氧 化 反 应 )正极 : 2H++2e-==H2↑
( 还 原 反 应 )化学方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极— Fe、正极— C、电解液 H2CO3 弱酸性 )负极 : Fe– 2e-==Fe2+ (氧...
化学选修4电化学重要
方程式
!
答:
1、伏打电池:
(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)负极:Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极:2H++2e-==H2↑
(还原反应)离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极:Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极:2MnO2+2H...
干
电池
可燃么
答:
干电池是一种伏打电池,利用某种吸收剂(如木屑或明胶)使内含物成为不会外溢的糊状。
化学方程式为:Zn+2MnO2+2NH4+= Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
希望我的回答对您有所帮助,谢谢!参考资料:《化学》第四册(人教版)
干电池和
蓄电池
有什么区别
答:
干电池是
蓄电池
的一种,蓄电池就是电池。蓄电池可分一次性电池和可充
电池
,又分干式电池和湿式电池,又可按材料分铅蓄电池,聚合物电池,
锂电池
等……
化学电源电极反应
方程式
的书写
答:
书写电极反应
方程式
:1、根据
电池
装置图书写电极反应 2、根据电池总反应书写电极反应 3、电极反应基本上都是氧化还原反应,要遵循电子守恒及电荷守恒 在同一个原电池中,负极失去的电子数必等于正极得到的电子数 4、遵循加和性原则 两电极反应式相加,消去电子后得电池总反应式,利用此原则,电池总反应式...
铝离子和硫离子双水解
方程式
是什么?
答:
铝离子和硫离子双水解
方程式
:2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑。一、铝离子的介绍 铝离子是在化学反应中,铝原子失去电子,从而使参加反应的铝原子带上3个正电荷。带电荷的铝原子是铝离子。在弱酸性溶液(加入pH5.0~6.0的缓冲溶液)中,铝离子与过量的EDTA络合,用氯化锌标准溶液滴定...
原
电池
的相关知识
答:
1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池(
伏打电池
)(电极材料:铜片和锌片,电解质溶液:稀硫酸) (1)氧化还原反应的离子
方程式
:Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑ (2)电极反应式及其意义 正极(Cu):2H+ +2e-=H2↑(还原反应);负极(Zn):Zn -2e-=Zn2+ (氧化反应)。 意义:在标准状况下,正极每析出2.24升氢气,负极质量就...
高二化学的教案
答:
伏打经过反复实验,深入钻研,1799年第一个人造电源——
伏打电池
(伏打曾叫它伽伐尼电池)问世。[师]:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢?下面我们一起来研究原电池的
原理
。[板书]:一、原电池1。原电池的形成条件:[师]:请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品,自己选择,...
土豆发电的
原理
答:
离子
方程式
:Zn失去电子变成Zn ,故在锌片上发生的反应为:Zn - 2e — Zn (氧化反应)溶液中的H+在铜片上得到电子变成 H,故在铜片上发生的反应为:2H + 2e — H(还原反应)组成结构 土豆发电的组成,这种绿色高效能的
电池
由锌、铜电极和煮熟的土豆片制成的。土豆提供反应所需要的酸, 这使得...
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