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亲和能怎么比较
电负性,电子
亲和能
,有什么区别?
答:
1、电负性:是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。2、电子亲和能:又称电子亲和势,是电子之间亲和作用的能量。
二、意义不同
1、电负性:判断元素的金属性和非金属性。一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。2、电子亲和能...
如何比较
不同元素的
亲和能
大小?
答:
比较方法如下:一般来说,
电子亲和能的代数值随原子半径的增大而减小,即在同一族中由上向下减小, 而在同一周期中由左到右增大
。元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能,用E1表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子,成为-2价的气态...
O和S的第一电子
亲和能
谁大??为什么?
答:
一般电负性越大的第一电子
亲和能
越高。
电子
亲和能
的递变规律是什么?亲和能最大的元素是什么?
答:
亲和能最大的元素是:氯
。元素亲和能数据:氢:72.77、锂:59.62、硼:26.99、碳:121.78、氧:141.004、氟:328.165、钠:52.87、铝:41.86、硅:134.07、磷:72.03、硫:200.410。氯(亲和能最大的元素):349、钾:48.38、钙:2.37、钪:18、钛:8.4、钒:51、铬:65.2、...
F和Cl 的第一电子
亲和能
哪个大
答:
F得电子亲和能没有Cl的大,
由于F半径小,核外电子云密度较大,因此核外电子的屏蔽效应较强,使得电子感知核电荷能力减弱
。第三主族到第七主族的第二周期元素的电子亲和能均比第三周期的小,这是因为前者虽然有很强的接受电子的倾向,但半径很小,加入负电荷时电子密集,电子与电子之间的排斥作用增大...
第一电离能,第一电子
亲和
势,电负性的区别与联系。
答:
电子
亲和能
是负数,因此应该是越小则越容易得电子.电离能是正数,越大表示越难失电子.判断金属性和非金属性,除了稀有气体以外,一般是电离能越小,金属性越强(只
比较
金属),亲和能越小,非金属性越强(只比较非金属).N的第一电离能大於O的第一电离能(因为2p轨道半满达到稳定状态),但是不能因此说明N的...
比较
大小并简要说明原因。
答:
W比Cr的核电荷增加很多,但W半径比Cr增大不多.核对外层引力W>Cr$第一电子
亲和能
C>N,因N的2p轨道半充满,为较稳定状态,若再结合一个电子,要克服较多的成对能,体系能量升高,第一电子亲和能较小;而C的2p轨道未达半充满,再结合一个电子才达到半充满稳定结构,因而第一电子亲和能较大。
怎么比较
配合物的稳定性?
答:
配合物的稳定性可以通过以下几个方面进行
比较
:1. 配位原子的电子
亲和能
力:配位原子的电子亲和能力越大,越容易形成配位键,从而使配合物稳定性增加。2. 配位原子的硬度/软度:硬配体通常与硬金属离子形成更稳定的配合物,而软配体则更适合与软金属离子形成稳定的配合物。3. 配位键的键能:配位键的...
电离能和电子亲合能是
如何
决定元素的原子是否结合形成离子化合物的...
答:
电子
亲和能
是负数,因此应该是越小则越容易得电子.电离能是正数,越大表示越难失电子.判断金属性和非金属性,除了稀有气体以外,一般是电离能越小,金属性越强(只
比较
金属),亲和能越小,非金属性越强(只比较非金属).N的第一电离能大於O的第一电离能(因为2p轨道半满达到稳定状态),但是不能因此说明N的...
同周期元素的电负性和电离
能如何比较
?
答:
1.电负性:非金属性越强,电负性越大。2.电离能:同族中,越向下越小;同周期越向右越大,但由于能层的半充满及全充满状态较稳定,有反例如N>O。3.电子
亲和能
:变化与电离能相似。
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