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亚硫酸氢钠溶液中离子浓度大小关系
NaHSO3溶液中的离子浓度关系
答:
亚硫酸氢钠溶液中
,亚硫酸氢钠电离是大于水解的 溶液ph<7 c(h+)>c(oh-)则硫酸氢根电离大于水解 ①hso3-↔h+ +so32- ②hso3- +h2o↔h2so3+oh- ③h2o↔h+ +oh- ①程度大于②程度 ③水的电离程度更小。根据物料守恒,溶液中,c(na+)=c(hso3-)+c(so32-)+c(h2so3...
亚硫酸氢钠水溶液中的离子浓度大小
如何比较?考虑水解。
答:
当pH值越大时,水溶液中氢离子浓度越小,硫酸根离子浓度越大
。当pH值越小时,水溶液中氢离子浓度越大,硫酸根离子浓度越小。因此,可以通过测量水溶液的pH值,来比较亚硫酸氢钠水溶液中的离子浓度大小。注意,pH值只能比较水溶液中离子浓度的相对大小,而不能用来精确测量离子浓度的大小。
在
亚硫酸氢钠
的
溶液中
,各微粒的
浓度大小
排序是什么?该溶液怎么发生的反...
答:
亚硫酸氢根离子电离大于水解。所以溶液中各微粒的浓度大小排序是
C(Na^+)>C(HSO3^-)>C(H^+)>C(SO3^2-)>C(OH-)> H2SO3
NaHSO3溶液中
各
离子浓度大小关系
,为什么
答:
大到小 钠离子 亚硫酸氢根 氢离子 亚硫酸根 氢氧根。钠离子和亚硫酸氢根是强电解质直接电离出的,浓度最大
。亚硫酸氢根电离强于水解,酸性,氢氧根微量最小。亚硫酸氢根的电离方程中亚硫酸根离子等于氢离子,由于水电离,氢离子浓度略大。
NaHSO3溶液中
各
离子浓度
由大到小
答:
2- ,HSO3-同时水解生成H2SO3和OH-,因HSO3-电离程度大于水解程度,所以水中各
离子浓度大小关系
为:c(Na+)>c(HSO3 -)>c(SO3 2-)>c(H+)>c(OH-)。至于楼主问的问题,是因为部分OH-与H+中和生成水的缘故 不过在高中 我们一直学的是H+浓度大于SO3 2- 浓度 不知道是不是楼主看错啦 ...
NaHSO3
(
亚硫酸氢钠
)
的离子浓度大小
中,为什么氢氧根浓度大于亚硫酸浓度...
答:
亚硫酸氢钠
是强碱弱酸盐,既能电离又能水解但是电离大于水解。所以溶液呈酸性,所以
氢离子
大于氢氧根离子,亚硫酸根大于氢氧根离子。又因为氢离子还可以通过水电离获得,所以氢离子大于亚硫酸根离子。亚硫酸氢钠,白色结晶性粉末。有二氧化硫的气味,具不愉快味。暴露空气中失去部分二氧化硫,同时氧化成硫酸盐...
NaHSO3溶液中的离子浓度
分析
答:
关键词:
溶液中的离子浓度
;
亚硫酸氢钠溶液
;化学教学 文章编号:1005-6629(2018)7-0095-03中图分类号:G633.8文A标识码:B 1问题的由来
NaHSO3
属于多元弱酸的酸式盐,在溶液中存在的各种平衡具有一定的代表性,包括了易溶盐的电离、弱酸的电离平衡、水的电离平衡以及弱酸阴离子的水解平衡的多种变化...
0.1mol/L
的NaHSO3溶液中
,有关粒子
浓度
由大到小的顺序为:
答:
Na
离子的浓度
和HSO3离子的浓度相同,都是0.1mol/L
如何比较
亚硫酸氢钠中的
各
离子浓度
答:
但它的电离大于水解,溶液呈酸性。水解方程式: HSO3-+H2O<=>H2SO3+OH- (水解呈碱性)电离方程式:HSO3-<=>H++SO32- (电离呈酸性)因为它的电离大于水解,溶液呈酸性。
溶液中
还有水的电离: H2O<=>H++OH- 故它
的离子浓度大小
: C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>C(OH-)
亚硫酸氢钠溶液离子浓度
! 为什么 [H+]>[SO3-]>[OH-]>[H2SO3]?
答:
NaHSO3
= Na+ + HSO3- 由于HSO3-电离程度大于水解程度,如果分开看的话:HSO3- = H+ + SO32-(可逆)(程度较大)HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-(可逆)(程度较小)此时
溶液中
的H+和OH-
浓度
积是大于水
的离子
积常数的,所以H+ + OH- = H2O。而有的老师误以为应在HSO3-电离和水解的基础上...
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