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亚硝酸钠制取氮气
写出NaNO2和(NH4)2SO4反应
制备氮气
的化学方程式
答:
NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 (NH4)2SO4+2NaNO2→2N2+Na2SO4+2H2O 亚硝酸钠
,是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的无机盐。亚硝酸钠易潮解,易溶于水和液氨,其水溶液呈碱性,其pH约为9,微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。应用 色层分析。点滴分析用以定汞、钾和氯酸盐。重氮...
制取氮气
的原理是什么?
答:
NH4Cl+NaNO2=NaCl+NH4NO2(加热)NH4NO2=2H2O+N2↑(加热)
(2)实验室制备纯净氮气,
可用加热分解亚硝酸铵的方法
。但亚硝酸铵不易保存,所以一般都通过氯化铵和亚硝酸钠反应来制备。(3)氯化铵饱和溶液的制备:室温(25。C),在100g水中,溶解40g氯化铵,即可制成饱和溶液。亚硝酸钠和溶液的制备:...
N2的
制备
方法?
答:
实验室制取N2一般方法:
亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用:NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
将氨通过红热的氧化铜:2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑ 氨与溴水反应:8 NH3 + 3 Br2 === 6 NH4Br + N2↑ 重铬酸铵加热分(NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O ...
N2的
制备
方法?
答:
实验室制取N2一般方法:
亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用: NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
将氨通过红热的氧化铜: 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑ 氨与溴水反应:8 NH3 + 3 Br2 === 6 NH4Br + N2↑ 重铬酸铵加热分解: (NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O...
关于
氮气
的实验室
制备
答:
可用加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体(或饱和溶液)的混合物制备氮气.在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞
,带上一分液漏斗和一短弯导管.烧瓶中放亚硝酸钠晶体(或饱和溶液),饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入,加热烧瓶到85℃左右,就有氮气产生.当空气排出后可用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集.因为这是...
亚硝酸钠
是实验室常用的试剂,实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反...
答:
所以氨气溶于水后好会有气体放出.(4)因为
制取氮气
时伴随有水蒸汽的生成,故硫酸的作用为干燥,(5)这是氨气的检验方法,因为氨气的水溶液显碱性,所以加入酚酞变红.故答案为:(1)3 H2+N2 催化剂.△ 2 NH3(2)14:3; 因为是“部分化合”,仍会有未反应的H2和N2逸出(3)干燥(4)向...
如何把
亚硝酸盐
中的氮转化为
氮气
答:
在实验室也可以采用上述第2种方法得到少量氮气,若要制取较纯的氮气,可以用加热氯化铵饱和溶液与
亚硝酸钠
晶体(或饱和溶液)的混合物来
制备氮气
。由于该反应是放热反应,所以当加热到开始反应时就应停止加热,发生反应的化学方程式为:NaNO2+NH4Cl=NH4NO2+NaCl 可以用亚硝酸钠晶体或饱和溶液 原理是固液加热...
实验室可以通过以下三条途径按不同要求
制取氮气
:①加热NaNO2(一种致癌...
答:
(1)根据信息反应物是
亚硝酸钠
(NaNO2)和氯化铵的混合物浓溶液,NaNO2+NH4Cl △ . NaCl+N2↑+2H2O,需圆底烧瓶作反应容器,需加热,E装置适合,故答案为:E;(2)从题中信息可知,NH3和CuO
生成
Cu和N2 而空气和Cu生成CuO,故Cu和CuO可以循环使用,方法一使用有毒的亚硝酸钠,方法二和三...
实验室怎样
制取氮气
答:
实验室
制备
少量
氮气
的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化,最常用的是如下几种方法:1、加热亚硝酸铵的浓溶液:(69.85℃)2、
亚硝酸钠
的饱和溶液与氯化铵的饱和溶液相互作用:3、将氨气通过红热的氧化铜:4、氨水与溴水反应:5、重铬酸铵加热分解:...
亚硝酸钠
氯化铵反应
生成
答:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2,反应条件,加热 这是
制取氮气
的一种方法。利用+3价N元素与-3价N元素的氧化还原反应(归中反应)。优点是较方便,制取的N2较纯净。缺点是NaNO2有毒。
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