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乙炔实验室制法及除杂过程
乙炔
的
实验室制取
原理是什么?操作及原因是什么?
答:
乙炔的实验室制取实验的收集方法:排水集气法
。二、操作及原因:1、加饱和食盐水,避免电石和水反应过于剧烈。2、因为电石中常常会有杂质,可能产生H₂S及PH₃具有还原性的气体,所以常用CuSO₄除去这些杂质气体。3、溴水或高锰酸钾,用来检验乙炔。操作:打开分液漏斗的上口,使食盐...
乙炔实验
原理和操作
步骤
是什么?
答:
②
实验
时常用饱和食盐水代替水,目的是减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流 可以用滴加水/饱和食盐水的快慢来控制生成乙炔的速率 发生装置:固液常温型 用排水法收集气体 操作
步骤
及注意事项:①组装好装置后先检查气密性,再加入电石,之后用分液漏斗逐滴加入饱和食盐水 ②
制取乙炔
时,由于电石与水剧烈反应并产生...
乙炔
的制备原理操作及注意事项,还有如何
除杂
等?
答:
由电石(碳化钙)与水作用制得 实验室中常用电石跟水反应制取乙炔
。与水的反应是相当激烈的,可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。原理:电石发生水解反应,生成乙炔。装置:烧瓶和分液漏斗(不能使用启普发生器)。烧瓶口要放棉花,以防止泡沫溢出。试剂:电石(CaC₂)和...
乙炔
制备方法
答:
在实验室中,
乙炔的制备通常采用电石与水的反应,电石CaC2通过水解产生乙炔,反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
。由于电石中含有一些硫化物和磷化物,生成的乙炔会带有难闻的气味,主要为硫化氢和磷化氢。通过分液漏斗可以精确控制加水量,调节气体的放出速度。实验装置包括烧瓶和分液漏斗,特别注...
实验室制乙炔
验证乙炔性质时为什么要经过硫酸铜溶液
答:
除去和H2S和PH3气体杂质。硫酸铜溶液比氢氧化钠(与
乙炔
能发生作用)效果更好。
关于
实验室制乙炔除杂
答:
用硫酸铜溶液
除杂
氢氧化钠应该不能除去PH3,同族的NH3是碱性气体,PH3性质应与其相近,用氢氧化钠除是想当然得出的结果,不太可信。 参与资料:
制取乙炔
时,由于CaC2和水反应激烈并产生泡沫,为了防止反应过猛,可用饱和食盐水代替普通水与CaC2反应。由电石制出的乙炔往往含有杂质,需要除杂,在这个
实验
中...
制取乙炔
时可能产生的混合气体有哪些,如何净化?
答:
除杂
方法:通过CuSO4溶液除去H2S和PH3,通过碱石灰除去H2O 有关方程式:CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 24 CuSO4 + 11 PH3(过量) + 12 H2O = 8 Cu3P↓ + 3 H3PO4 + 24 H2SO4(方程式高中不要求)4 CuSO4 + PH3(不足) + 4 H2O = 4 Cu↓ + H3PO4 + 4 H2SO4(方程式高中不...
电石与水
制乙炔除杂
化学方程式
答:
去除H2S CuSO4+H2S=CuS沉淀+H2SO4或者 Pb(CH3COO)2+H2S=PbS沉淀+CH3COOH 去除PH3 4CuSO4+PH3+4H2O→4Cu+H3PO4+4H2SO4,或 24CuSO4+11PH3+12H2O→8Cu3P沉淀+3H3PO4+24H2SO4
求
制取
乙烯、
乙炔
的
实验
装置、反应原理和收集方法
答:
制取
装置是 酸制氢气,二氧化碳的装置(严禁使用启普发生器)用电石(CaC2),水复分解反应生成
乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca(OH)2 有的不用水,而用饱和食盐水,因为食盐水含水少,减慢反应速度,防止反应太剧烈。
除杂
用碱溶液吸收杂质磷化氢,硫化氢等等。(工业电石有磷硫杂质)收集用排水法 ...
中学(高中)阶段常提的有机物名称性质及其结构简式
答:
二、
实验室制法
①:甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3 固固加热(同O2、NH3)无水(不能用NaAc晶体)CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂 ②:乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合...
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