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为什么铁原子第三层14个电子
原子
结构示意图Fe +26)2)8)
14
)2
为什么第三层
是14,不变吗,还是随着铁的...
答:
举个例子,
亚铁离子是铁原子失去第四层的两个电子所得的
,所以亚铁离子电子结构是第一层2个电子,第二层八个电子,第三层14个电子,第四层0个电子。铁离子是铁原子失去第四层两个电子和第三层d轨道中的一个电子。所以铁离子电子结构是第一层2个电子,第二层八个电子,第三层13个电子,第四层0个...
铁原子
的核外
电子
排布
第三层为什么
是
14
?
答:
也就是说,原本第三层有八个电子(s里面两个,p里面六个)开始再增加d轨道里面的电子。
Fe有6个钻到了d轨道里面,所以第三层有8+6=14个电子了
。
为什么铁
元素的核外
电子
排布是2,8,
14
,2
答:
为什么铁元素的核外电子排布是2,8,14,2
这需要考虑到洪特规则和泡利不相容原理以及能级交错的,需要更深层次的化学原子结构的知识.根据现在的理论
,电子的排布不是按s、p、d、f……这样一层一层下去的,而是会出现能级交错,第一个交错就在3d和4s处,先排满4s然后再排3d(当然某些半充满的元素有点...
铁原子
的结构示意图
为什么第三层电子
层是
14个电子
呢?
答:
根据能量最低原理,4s要比3d的电子能量低,故先排4s亚层,再排3d亚层
。由此可以看出,第三电子层 排布为3s2 3p6 3d6,共14个电子。
铁原子
结构示意图
第三层为什么
是
14
答:
该原因是根据能量最低原理,先把4s能级排满,再排3d能级,所以第三层是14个电子
。铁原子的原子结构为1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6,在这个结构中,铁原子的第三层电子数量为8个(3s2和3p6),但铁原子在化学反应中的性质表现出了一些非常特殊的特征,这是因为第三层的电子数量实际上是14...
原子
结构示意图Fe +26)2)8)
14
)2
为什么第三层
是14,不变吗,还是随着铁的...
答:
Fe原子是这样的。Fe2+:+26)2)8)14)Fe3+:+26)2)8)13)第三层电子数是会改变的 第三层是14的原因是:
根据能量最低原理
,排布电子时,要先排布4s轨道,然后再排布3d轨道。所以Fe:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 这是高中化学选修3的内容,高二下学期就学了。
铁原子
原子结构示意图
为什么
是2 8
14
2不是2 8 15 1
答:
随着电子数的增加,电子先排了第4层(如K、Ca),从Sc开始再排
第三层
因为第三层中分成s、p、d三个亚层,第三周期元素Ar把3s、3p排满了(8个电子),但是3d亚层能量比4s能量高,所以先排4s,再排3d(能量最低原理),Fe在3d亚层上排了6个电子,所以次外层电子数8+6=
14个电子
。
为什么铁原子第三层14个电子
答:
在化学反应中,铁容易失去最外层的2个电子变成Fe2+,
第三层
仍然有
14个电子
;如果铁失去3个电子,生成Fe3+(铁离子),则第三层有13个电子。简介。铁元素包括
铁原子
、铁离子、亚铁离子等,可以说铁元素是所有铁微粒的总称。铁是一种金属元素,原子序数为26,铁单质化学式:Fe,平均相对原子质量为55....
铁最外层有几
个电子
为什么第三层
是
14个
既然第4层是2个 为什么是正三...
答:
接着填N电子层4s上的2个电子,还有6个电子填到3d轨道上。
所以就有第三层14个电子
,第四层2个电子了。对于铁原子来说,其核外电子排布是:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2。3d轨道上6个电子,距离半充满结构多一个电子(根据洪特规则),所以+3价的铁离子比+2价的铁离子更稳定。
铁的
原子
结构图
第三层为什么
是
14
啊~为什么不是8呢?
答:
第n层总共可以容纳2n2
个电子
。3.洪特规则 从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义:一是电子在
原子
核外排布时,将尽可能分占不同的轨道,且自旋平行;洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层,当电子排布处于 全满(s2、p6、d10、f
14
)半满(s1、p3、d5、f7)全空(s0、p0、d0、...
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