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不同类型配合物稳定性的比较
配合物的稳定性
怎么
比较
答:
1. 配位原子的电子亲和能力:配位原子的电子亲和能力越大,越容易形成配位键,从而使配合物稳定性增加
。2. 配位原子的硬度/软度:硬配体通常与硬金属离子形成更稳定的配合物,而软配体则更适合与软金属离子形成稳定的配合物。3. 配位键的键能:配位键的键能越大,配合物越稳定。4. 配位原子的空间...
配合物稳定性比较
答:
B [FeF5]2-> [Fe(SCN)5]2- 都是Fe3+离子,配体F-的分裂能更大,其稳定化能应大 C [PtCl4]2-<[NiCl4]2- 都是Cl-配体,Pt2+的分裂能更大,其稳定化能应大 D [Co(NH3)6]3+<[Ni(NH3)6]2+ 都是NH3配体,Co3+的分裂能更大,其稳定化能应大 对于
配合物稳定性的
判断可...
配合物 稳定性比较
答:
不同类型的配合物其稳定常数的表达式不同,直接比较它们的稳定常数大小没有意义
。例如,类型1(八面体配合物)M + 6L <---> [ML6] K(稳)= [ML6]/[M][L]^6 L: H2O, X-, NH3, ...类型2(四面体配合物)M + 4L <---> [ML4] K(稳)= [ML4]/[M][L]^4 ...
如何判断
配合物的稳定性
答:
1、方法一,
通过稳定化能来判断,配合物形成后获得的稳定化能越大,配合物越稳定
;2、方法二,配合物分为内轨配合物和外轨配合物,内轨配合物比外轨配合物稳定;3、方法三,当配合物以同种元素或同周期元素为中心时,中心正电荷数目越大越稳定;4、方法四,配合物的配体中配位原子的电负性越小越...
怎样
比较配合物的稳定性
答:
当2个原子共用1对电子时,有的原子的外层电子轨道无须杂化,如H₂中的H原子;有的需要杂化,而且参与杂化的外层轨道中含单电子或电子对,如NH₃中的N原子。在
配合物
中,中心原子与配位体之间共享两个电子,组成的化学键称为配位键,这两个电子不是由两个原子
各
提供一个,而是来自配位...
如何
比较配合物稳定性的
大小
答:
正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定。根据《如何
比较配合物稳定性的
大小》资料显示,正电荷相同、半径小、离子势大,越稳定;共价性显著,越稳定;配位原子电负性大,吸引电子能力强,则给出电子对和中心元素配合能力越弱。配位化合物为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子(或...
铁和EDTA的
络合物
,铁与氟的络合物,铁与磺基水杨酸的络合物谁更
稳定
答:
K(稳) 10^25 10^32 10^16 由于三种配合物的 n
不同
,所以不可以直接由 K(稳) 来
比较
稳定性,需要计算相同浓度(为计算方便,选单位浓度)的溶液中,游离铁离子的浓度,c(Fe3+) 越高,相应的
配合物稳定性
越差,反之亦然。Fe3+ + nL = FeLn 平衡/mol·L-1 x ...
银的
配合物稳定性
大小
比较
答:
银离子是
比较
软的18电子构型阳离子,它与更软的硫原子配位更紧密。而氨是个比较硬的配体,所以和银的
配合物稳定性
不如硫代硫酸根。氰离子是很强的希格玛配体,比氟离子强得多,所以配位化合物更稳定。在单齿配体中,很少有离子配位能力比氰离子强。配合物的稳定性指配离子在溶液中离解为金属离子和...
比较
下列
各
对
配合物的稳定性
,错误的是( )为什么??
答:
Hg(II),电子组态为:d10 对于d10结构的中心原子形成配合物时,离子的极化作用是十分明显的,这里由于变形性是I- > Cl-,所以极化作用是 HgI4 2- > HgCl4 2-,稳定性顺序同样。(A)氰根
配合物稳定性
大,正确。(C)d0结构主要是离子键,半径小的Cl-键合作用强,正确。(D)铝与OH-形成...
如何判断
配合物
在水溶液中的
稳定性
?
答:
1.配体的碱性 大量事实表明,配体的碱性愈强(配体接受质子H+的能力愈强),该配体和中心离子形成的配离子愈稳定。2.螯合效应 在组成和结构相近的情况下,螯合物比非螯合型
配离子稳定
,这种现象称为螯合效应。例如,下面两个
配离子的稳定性
常数K稳明显
不同
。水文地球化学基础 由此可见,由于螯环的形成...
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