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不同溶液中同一离子浓度比较
溶液离子浓度
大小
比较
及举例说明
答:
)
不同溶液中同一离子浓度的比较
,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在① NH 4 Cl ② CH 3 COONH 4 ③ NH 4 HSO 4 溶液中,c(NH 4 + )浓度的大小为③ > ① > ②。(3 )如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐)...
溶液中离子浓度
大小
比较
答:
(2)
不同溶液中同一离子浓度的比较
,则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。(3)如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐),要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数,水解程度如何,水解后溶液显酸性还是显碱性。
如何
比较
两种溶质的
溶液中离子浓度的
大小?
答:
1.同
浓度的不同溶液中
,
同一离子浓度
大小
的比较
首先,我们应明确强电解质的完全电离产生的
离子的
浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大;弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。情况一:溶质只发生电离。强电解质的离子的浓度(下角标大的>下角标小的离子的浓度)> 弱电解质的 > 有抑制...
怎样
比较不同溶液中同一离子浓度的
大小,如0.1mol/L的NH4HSO4,NH4Cl,(NH4...
答:
NH4Cl,NH4HSO4 (NH4)2SO4是强电解质完全电离 0.1mol/L(NH4)2SO4中 c(NH4+1)0.2mol/L NH4Cl,NH4HSO4 中各0.1mol/L 0.1mol/L的CH3COOH中为0
怎样判断
不同溶液中同一离子浓度的
大小
答:
一.电离平衡理论(弱电解质,基本上是不能发生水解的物质)1.醋酸是弱酸,在
水溶液中
只有少量醋酸电离,电离方程式:CH3COOH(可逆) CH3COO- + H+ 还有更少量的水的电离: H2O(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以:
离子浓度
大小为: C(CH3COOH)>C(H+) > C(CH...
不同溶液中同一离子浓度的比较
答:
NH4+ + H2O=NH3.H2O+ H+ HSO4=H+ + SO4 2- H+抑制NH4+的水解,因此NH4+的水解最小 CH3COONH4醋酸根的水解生成醋酸和OH- 和NH4+的水解相互促进,因此水解的最多 NH4Cl NH4+的不促进也不抑制,因此水解的在两者之间
不同溶液中同一离子浓度
大小
的比较
答:
3>1>2 NH4++H2O=NH3+H3O+铵根水解是一个平衡反应,产物有H+。3中,HSO4-会电离出H+,就会抑制NH4+水解,2中,CH3COO-水解产生OH-,会促进NH4+水解。1中既无促进又无抑制
相同
浓度不同溶液中
怎么
比较同一
种
离子浓度的
大小的方法
答:
一.电离平衡理论(弱电解质,基本上是不能发生水解的物质)1.醋酸是弱酸,在
水溶液中
只有少量醋酸电离,电离方程式:CH3COOH(可逆) CH3COO- + H+ 还有更少量的水的电离: H2O(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以:
离子浓度
大小为: C(CH3COOH)>C(H+) > C(CH...
溶液离子浓度
大小
的比较
答:
3、
不同溶液中同一离子浓度
大小
的比较
,要看溶液中其它离子对其产生的影响。如在相同物质的量
浓度的
下列溶液中:心 NHCIZNHHSO3CHCOONGNH?HO。C (NH+)由大到小的顺序为2 4、混合浴液中离子浓度大小的比较,首先要分析混合过程中是否发生化学反应,若发生反应,则要进行过量判断(注意混合后 溶波体积的...
离子浓度
大小
比较
答:
离子浓度大小比较如下:1.紧抓住两个“微弱”,弱电解质的电离是微弱的,弱根离子的水解是微弱的。2.酸式酸根离子既能电离又能水解,若电离能力大于水解能力则酸式盐溶液呈酸性,否则呈碱性。3.
不同溶液中同一离子浓度
大小
的比较
,要看溶液中其它离子对其产生的影 扩展知识:离子是带电的原子或原子团...
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